第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 D．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 2．下列说法正确的是 A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D．H2CO3的电离常数表达式：K 3．下列物质属于弱电解质的是（ ） A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 A．向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变 B．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] C．AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．AgBr溶液中的c(Ag+)·c(Br−)是一个常数 5．在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱绝大部分盐等。下列物质不属于强电解质的是 A．次氯酸 B．氢氧化钡 C．硫酸钡 D．硝酸 6．仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是 实验仪器 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 A．重结晶法提纯粗苯甲酸 B．分离和水的混合物 C．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液 D．用固体配制2400.1溶液 7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH 8．下列各组离子，在无色透明溶液中一定能大量共存的组别是 A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+ B．弱酸性溶液中：K+、NH、NO、SO C．加金属铝能产生大量氢气的溶液中：、Mg2+、SO、Cl- D．室温下Kw/c(H+)=10-13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl- 9．为验证氯水中HClO光照分解的产物，某同学将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有新制氯水的三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不可以表示的物理量是(注：酸性溶液中，c(H+)越大， pH越小，溶液酸性越强) A．氯水的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数 10．用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NA C．标准状况下：1LCl2溶于水形成1L溶液，c(Cl-)=1mol/L D．1molSiO2含有的共价键数目为2NA 12．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，降低，增大 D．将水加热，增大，pH不变 13．下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是 A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂 B．有强氧化性，可用于溶解银 C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D．具有还原性，可用于除去废水中的 14．下列溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol∙L−1：①溶液、②KHS溶液、③溶液、④和KHS混合溶液(已知KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是 A．从大到小的顺序为：①＞④＞③＞② B．溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞①＞④ C．在④溶液中： D．在②溶液中： 15．室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5 B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-) D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX