第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次 D．某实验需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4·5H2O 60g 2．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证的漂白性 将通入溴水中，溴水褪色 B 除去中混有的 将混合气体通入溶液中 C 比较与的非金属性 常温下，比较等浓度溶液和溶液的值 D 验证中含有双键 将有机物与酸性溶液混合，振荡，溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 3．25 ℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA10.0mL0.20mol·L-1 5.0mL0.20mol·L-1 溶液I  pH=5.0 HB10.0mL0.20mol·L-1 5.0mL0.20mol·L-1 溶液II  pH=4.0 下列说法错误的是 A．溶液Ⅰ中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明=10 C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-) D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB) 4．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在。时，用的溶液滴定某未知浓度的溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：，，酸性)。 下列说法错误的是 A．电离常数的数量级为 B．b点溶液中存在c(A-)+c(OH-)=c(HA)+ c(H+) C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(A-)>c(HA) >c(H+)>c(OH-) D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直上移 5．旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR求工艺回收铅的流程如图所示。 已知：a.铅膏的主要成分是和，是强酸； b.，。 下列有关说法正确的是 A．副产品M主要成分为硫酸铵，其水溶液中离子浓度最大的为 B．反应的 C．气体N为，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸 D．步骤⑤中Pb在阳极析出 6．是一元弱酸，难溶盐的悬浊液中，不发生水解。实验发现，时，、的关系如图所示：      下列说法错误的是 A．表示的关系 B． C． D． 7．25℃时，实验测得0.1的酸式盐NaHB溶液的pH=9.1，下列说法中正确的是 A．NaHB的电离方程式为： B．在水溶液中只存在的水解平衡 C．的水解程度大于电离程度 D．溶液中水电离出的为 8．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9 B．等的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多 C．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．溶液与溶液等体积混合后： 9．用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是 A．曲线I为盐酸，曲线II为醋酸溶液 B．a点、c点均为滴定终点 C．水的电离程度：b点大于a点 D．b点pH一定大于1 10．室温下，有a和b两种盐溶液。下列说法正确的是 A．若且，则酸性 B．若且，则酸性 C．若且，则酸性 D．若且，则酸性 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液存在水解平衡 B 用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaF溶液的pH NaF溶液的pH较大 非金属性F<Cl C 向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) D 将铜与浓HNO3反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却 气体颜色加深 2NO2(g)N2O4(g)    △H＜0 A．A B．B C．C D．D 12．下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 实验操作 A 证明氧化性： 分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化 B 证明干燥的氯气不具有漂白性