2023年中考化学专题复习---与溶液有关的计算

2023年中考化学专题复习-与溶液有关的计算 一、计算题 1．取50g硫酸铜溶液,向其中加入40g氯化钡溶液,二者恰好反应生成4.66 g沉淀。求该氯化钡溶液的溶质质量分数。__________(温馨提示: ) 2．实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。 (1)完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______g。 (2)产生气体的速度越来越慢的原因是_______。 A．二氧化锰越来越少 B．过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小 C．温度越来越高 (3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数____________。 3．某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，达瓦取12g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．（反应原理：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．请计算： （1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是___________？ （2）样品中碳酸钠的质量分数是___________？（计算结果精确到0.1%） （3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数___________？ 4．为测定实验室一瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签（如图所示）相符，小晶同学取该盐酸50g于烧杯中，将含有少量杂质的纯碱样品（杂质不参加反应）分三次加入烧杯中，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。充分反应后，记录实验数据如下表。请计算： 次数 第一次 第二次 第三次 加入样品的质量/g 3 3 3 烧杯中物质的总质量/g 51.9 53.8 56.8 (1)该盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 (2)该盐酸中溶质的质量分数偏低的原因 5．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品 12g 与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为 82g） 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的总质量 152.0g 12.0g 159.6g （1）反应中生成二氧化碳的质量为_____； （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数） _________ （3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数） _________ 6．40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。 （1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 （2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？ 7．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示： 加入稀硫酸的质量/g 80 130 150 产生气体的质量/g 2.2 4.4 4.4 （1）13g样品中碳酸钠的质量分数是______。（结果精确至0.1%） （2）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 ①如图图象中a的数值是______。 ②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 8．已知硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。现将2g的硅加入100g氢氧化钠溶液中，充分反应后（硅有剩余）生成氢气的质量为0.2g。 （1）硅酸钠属于____（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数____（写出计算过程）。 9．已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，现取铝粉5.4g与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。求： （1）生成氢气的质量____。 （2）NaOH溶液溶质质量分数____。 10．学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH3COOH＋KOH=== CH3COOK＋H2O) 请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为________g; (2)白醋中醋酸的质量分数为________？ 11．现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合