第1章《原子结构与元素性质》测试卷2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》测试卷 一、单选题 1．石膏()应用广泛，下列说法不正确的是 A．S元素位于周期表p区 B．是强电解质 C．石膏水溶液呈酸性 D．煮沸的豆浆中加入适量石膏发生凝固 2．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和。下列说法不正确的是 A．非金属性：X>R>Z B．化合物在水中能稳定存在 C．X和Z组成的化合物可能是干燥剂 D．气态氢化物的热稳定性：R>Z 3．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W) B．Q元素位于第四周期IA族 C．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y) D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强 4．某元素基态原子价层电子排布为 3d54s2 ，下列说法正确的是 A．该元素位于周期表 ds 区 B．该元素的最高化合价为+5 C．该元素位于第四周期第ⅤB族 D．该元素的某些化合物可用作催化剂 5．如图为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是 W X Y Z A．原子半径：W＜X＜Y B．氢化物的热稳定性：W＞X C．元素的非金属性：X＞Z＞Y D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 6．第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B．第一电离能： C．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4 D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 7．有关周期表和周期律的说法正确的是 A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种 C．周期表第14列元素形成化合物种类最多 D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素 8．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为 A．3、32、2× 32 B．4、42、2× 32 C．5、42、5× 32 D．4、42、2× 42 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．COS的电子式： B．四氯化碳分子空间充填模型： C．葡萄糖的实验式：C6H12O6 D．基态Mn2+的价电子轨道表示式： 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和是Y的一半，Y、Z的基态原子中单电子数之比为2：1，甲、乙、丙分别为元素X、Y、Z的单质，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态物质，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2，他们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是    A．第一电离能：X<Y B．沸点：n>m C．氧化性：丙>乙 D．m、q的水溶液均显酸性 11．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 验证CH2=CHCHO 分子中的碳碳双键 取样品与过量溴水混合， 充分反应观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加KSCN溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4 C 比较HClO与CH3COOH酸性强弱 将pH相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数 pH (NaClO)>pH(CH3COONa)，说明HClO酸性弱于CH3COOH D 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 A．A B．B C．C D．D 12．对 Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述不正确的是 A．第一电离能：Na<Mg<Al B．电负性：  Na<Mg<Al C．还原性：Na>Mg>Al D．最高价氧化物的水化物碱性：Na>Mg>Al 13．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．半径大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 14．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则基态原子价电子排布式不可能的是 A．3d14s2 B．3d44s2 C．3d84s2 D．3d104s2 15．下列说