第四章 物质结构元素周期律 单元测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题 一、单选题 1．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法正确的是 A．X能形成化学式为X3的碱 B．X不能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 2．下列说法中正确的个数有 ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用　 ②CO2和H2O反应的产物是离子化合物　 ③离子化合物中一定不含共价键　 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　 ⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键　 ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 3．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法不正确的是    A．x、h、d三种元素能形成具有强氧化性的酸 B．根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性强于g C．工业上通过电解f、h形成的化合物制取f单质 D．x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 4．元素周期表中E、G、L、M、P、Q、R为7种短周期元素，M是非金属性最强的元素，Q的单质广泛用作半导体材料，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的有    A．G和Q所对应的气态氢化物的还原性，后者更强 B．L和R形成的化合物为离子化合物，只含有离子键 C．Q和P最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强 D．非金属性：W＞P，M的单质能将P单质从RP溶液中置换出来 5．下列装置或操作一定能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置             实验目的 验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 验证非金属性强弱：Cl>C>Si 验证Na2O2与水反应生成O2 制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 6．四种短周期元素的相关信息如下表所示。下列分析错误的是 元素 相关信息 X 存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料 Y 最外层电子数是内层电子数的3倍 Z 短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强 W 内层电子数与最外层电子数之比为5：3 A．非金属性： B．氢化物沸点： C．Z的最高价氧化物既可以与X的最高价氧化物反应也可以与W的最高价氧化物反应 D．Y与Z形成的化合物中可能同时存在离子键和非极性共价键 7．一种新型漂白剂结构如图，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，且Y的最外层电子数等于W和Z最外层电子数之和；W、X对应的简单离子核外电子排布均与原子相同。下列叙述正确的是 A．元素Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 B．化合物中所有元素粒子均满足8电子稳定结构 C．工业上通过电解熔融的来制得W D．常温下单质Y为气态 8．X、Y、Z、M、W五种短周期元素，原子序数依次增大。Y与W元素的最高正价均为价；化合物与的电子总数均为18个。下列分析错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物酸性： C．的水溶液呈碱性 D．X、Z和M三种元素不能形成含极性共价键的离子化合物 9．碳纳米管可看作多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为10~20nm的中空管状结构，下列说法错误的是      A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯中只存在非极性键 C．碳纳米管是一种胶体 D．石墨烯可用于制造超级电容、电池等 10．用下列实验装置进行相应实验，下列有关说法正确的是 A．用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH2=CH2 B．用图2所示装置中的实验现象能证明非金属性：Cl>C>Si C．用图3所示装置可比较Fe、Cu的金属活动性 D．用图4所示装置可以验证SO2的漂白性 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 12．四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的，下列说法正确的是 X Y Z W A．Y的氯化物是共价化合物 B．Y的离子半径大于X离子 C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．W位于第三周期第ⅥA族 13．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是 A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的碳、氮循环 B．“日照澄州江雾开”，雾是