3.3氮的循环-第三课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

氮的循环（第3课时） 高中化学必修第一册 诸城繁华中学 1 1.能列举、描述、辨识硝酸的重要物理性质和化学性质及实验现象。 2.通过实验探究能从氧化还原的角度分析浓、稀硝酸的强氧化性。通过浓稀硝酸性质的不同培养学生的变化观念。能利用离子方程式正确表示其主要化学性质，并形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认识模型。 诊断并发展“证据推 理与模型认知”、“科学探究与创新意识”的核心素养。 3.了解氮的化合物引起的大气污染，提高学生的科学态度与社会责任。 学习和评价目标  这节课我们主要就是解决这五个问题 2 真 实 问 题 情境体验 ４月２４日上午，一辆装载了１２吨浓度为69％的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来…… 还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”…… 3 一、探究硝酸的性质 【实验1】展示一瓶浓硝酸，看瓶口出现的现象。这一现象体现了硝酸的什么性质？ 瓶口出现白雾，说明硝酸具有挥发性 【思考】浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中，这种保存方式又说明硝酸具有什么性质？ 见光分解 一、探究硝酸的性质 硝酸见光分解产生红棕色的NO2气体，从氧化还原反应中化合价升降的角度预测另一种产物是什么？说出预测的理由，试写出反应的化学方程式。 物质分类和化合价二维图 请从物质类别和元素化合价两个角度，预测硝酸还可能具有哪些性质 一、硝酸的性质 稀硝酸有哪些酸的通性？请同学们找出与硝酸反应的几类不同的物质，分别举一例，写出化学方程式。 ①稀硝酸遇石蕊试液显红色。 ②NaOH+ HNO3 =NaNO3+ H2O ③CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ④CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O+ CO2↑ 一、探究硝酸的性质 实验操作 实验现象 实验结论 两试管产生气体，铜片逐渐溶解， A试管中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液呈绿色； B试管中反应缓慢，产生无色气体，气体在试管上部变为浅红色，溶液呈蓝色。 A试管中无明显现象； B试管中反应缓慢，产生无色气体，气体在试管上部变为浅红色，溶液呈浅黄色。 Cu +4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 铁在浓HNO3中钝化 与稀硝酸 反应 Fe + 4HNO3 (稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 思考讨论 1、分析HNO3与金属的反应中硝酸的作用。 3、如果过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2吗？ 一、探究硝酸的性质 2、对比金属与浓、稀硝酸反应现象，比较浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱，总结金属与硝酸反应的规律。 9 【针对性练习】 1.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现出酸性的是（ ） A稀硝酸与FeO反应 B稀硝酸与HI反应 C稀硝酸与Fe2O3反应 D浓硝酸受热分解 2.以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是（ ） A.1mol 浓硝酸被还原转移2mol电子 B.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 C.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D.生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 A A 10 浓硝酸在加热条件下，能与炭发生反应：方程式如下，在这个反应中硝酸体现何种性质？每生成1mol CO2，被还原的硝酸的物质的量是多少？转移的电子数是多少？ 4HNO3（浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O 4mol 只表现氧化性 ～4e- 一、探究硝酸的性质 11 【小结】硝酸的性质 1.易挥发：瓶口出现白雾 3.酸的通性：与指示剂变色、与碱、碱 性氧化物、盐反应 2.不稳定性：见光易分解 4.强氧化性：与金属反应（钝化）、与 非金属反应 ★ 12 1.大气污染物——氮氧化物 ①大气污染中的氮氧化物主要来源于化石燃料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。 ②氮氧化物在强烈的阳光紫外线照射下形成有毒的光化学烟雾。 ③氮氧化物与水反应产生硝酸和亚硝酸形成酸雨。 2.水体富营养化 水体中过量的氮对水体造成污染. 二、人类活动对氮循环和环境的影响 二、人类活动对氮循环和环境的影响 洛杉矶光化学烟雾 白色污染 臭氧空洞 酸雨的危害 真 实 问 题 问题解决 ４月２４日上午，一辆装载了１２吨浓度为69％的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来…… 还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”…… 请用本节课学过的知识来解释事故中的化学现象 15 三、探究硝酸与金属反应的相关计算 1.某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物，当参加反应的