4.3.1 离子键 -【巅峰讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+随堂检测（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 4.3.1 离子键 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养 的发展。 一、离子键 1．从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键和离子化合物 (1)离子键 (2)离子化合物 (3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 【易错警示】 (1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 (2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。 【即学即练】 1．下列物质中，含有离子键的是 A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO 2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 二、电子式 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 (1)电子式的书写 概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[　]”，并标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[　]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 用阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[　]”，不标明电荷 (2)电子式书写的常见错误 错误类型 内容 实例 错误1 漏写未参与成键的电子 错误2 化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数  错误3 书写不规范，错写共用电子对 错误4 不考虑原子间的结合顺序 错误5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 错误6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 2．用电子式表示下列物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如： (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 【易错警示】书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成， 也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 【即学即练】 1．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 A．   B．   C．   D．   【典例分析】 【例1】下列微粒的电子式书写错误的是 A．氯原子 B．氧离子 C．氟化钙 D．硫化钠 【变式探究】下列有关电子式的叙述正确的是 A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．氯原子的电子式为，Cl-的电子式为   C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+ D．Na2O的电子式为   【例2】下列叙述正确的是 A．两种非金属原子间也可能形成离子键 B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同 C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D．离子化合物中不一定含有金属元素 【变式探究】下列物质中，含共价键的离子化合物是 A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2 1．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列有关化学用语的表示正确的是（    ） A．次氯酸的电子式 B．CO2的电子式：