第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共14题） 1．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．浓硝酸用棕色瓶保存： B．硫酸铵溶液显酸性： C．将少量通入溶液： D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀： 2．下列各组离子能在指定溶液中共存的是 ①无色溶液：K+、Cu2+、SO ②使甲基橙变红色的溶液：NO、Na+、S2¯ ③水电离的c(H+)= 10-12 mol/L 的溶液中：HCO、NO、NH ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Na+、SO A．①③ B．②④ C．④ D．②③ 3．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）= 0时，c（W）=1 × 10－2 mol／L B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）=2 c（C2O）+ c（HC2O） C．V（NaOH）= 10 mL时，c（W）= 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O） 4．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是 A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．稀醋酸加水稀释后，溶液中变大 C．向稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液显中性 D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O D．NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH- 6．下列叙述正确的是 A．可以根据和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 C．等物质的量浓度的溶液和溶液，后者的大 D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，、、、等离子可以大量共存 7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH大于后者 非金属性：S＞C B 测量饱和CO2溶液和饱和SO2溶液的导电性，后者导电性强 H2SO3酸性比H2CO3强 C 用pH传感器测定Na2CO3溶液的在温度升高过程中的pH，pH值增大 pH值增大是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果 D 向装有CuSO4、MgSO4混合溶液的试管中加入少量NaOH溶液，产生蓝色沉淀 说明Ksp[Cu(OH)]＜Ksp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变 C．常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的 D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 9．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 选项 证据 推理 A 用pH试纸测得NaA溶液的pH约为10，NaB溶液的pH约为9 Ka(HA)＜Ka(HB) B 向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深 过量的Cl2将I2氧化成IO C 向1mL2mol·L-1AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解 A．A B．B C．C D．D 10．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。温度不变条件下向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K减小 B．n(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．增大 11．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Ksp(CaCO3)的数量级为10-9 B．a点表示的溶液中，c(