3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明沉淀可以转化为 向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液 B 证明溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅 C 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红 D 比较和的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH A．A B．B C．C D．D 2．分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：i．溶液中存在平衡： ii．25℃时，(砖红色)，(白色) 下列分析不正确的是 A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B．产生白色沉淀时，存在 C．当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低 3．下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是 ①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐服用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝) ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．①②③④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．②③④ 4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 1L浓度均为的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(为白色) B 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体一定是 C 向2mLFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液 铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变 氧化性： D 向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液 固体由黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 CuO与HI发生了氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式书写正确的是 A．用除去废水中的 B．溶液与溶液混合至呈中性： C．向溶液中滴加溶液： D．家用84漂白液(的漂白原理： 6．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中错误的是 A．溶液中不再存在Fe3+ B．生成了氢氧化铁沉淀 C．体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡 D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升 7．从化学的视角分析，下列说法不正确的是 A．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除 B．可作供氧剂 C．人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收 D．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 8．下列没有发生化学变化的是 A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒 C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地 9．下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 除去溶液中的少量 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤 B 比较醋酸和碳酸酸性的强弱 用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH C 验证稀硝酸能将Fe氧化为 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象 D 检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 10．某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表： 实验 试剂 现象 试管 滴管 2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液 6滴0.1 mol∙L−1KCl溶液 I中无明显现象 6滴0.1 mol∙L−1KI溶液 II中产生黄色沉淀 6滴0.1 mol∙L−1HCl溶液 III中产生白色沉淀 6滴饱和KCl溶液 IV中产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀 B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq) C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力 D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题 11．下列化学用语，正确的是 A．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： B．和浓度比为的混合溶液中： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： D．在溶液中滴加溶液： 12．在水的电离平衡中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中温度： B．图中A、D、E三点间的关系：E>A>D C．曲线a、b均代表纯水的电离情况