3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列物质属于强电解质的 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．盐酸 2．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 3．在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A．温度不变时，加水稀释，电离常数增大 B．温度不变时，加水稀释，的电离程度增大 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．若将原氨水稀释10倍，则减小10倍 4．下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸溶液的pH=1 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．甲酸恰好与溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 5．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是 A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．小苏打 6．下列电离方程式中，正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．H2CO32H++CO C．Na2O2=2Na++2O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO 7．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示。下列离子方程式正确的是 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数Ka(25℃) A． B． C． D． 8．对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列说法正确的是 A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度都变大 B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大 C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强 D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大 9．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H++CN-。下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 C．加水，平衡逆向移动 D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小 10．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于的碱性 B．的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的相等 D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大 11．某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ） A．0.5molBa（OH）2溶液 B．0.5mol的K2SO4固体 C．0.5mol酒精 D．0.5mol水 12．现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①盐酸溶液②醋酸溶液，下列说法中，不正确的是 A．加水稀释至1L，溶液的pH：①＜② B．溶液中溶质的物质的量浓度：①＜② C．溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=② D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜② 二、填空题 13．把下列物质的序号填在相应的横线上 ①金属铜 ② ③熔融的 ④HCl ⑤盐酸 ⑥ ⑦酒精 ⑧ 其中属于电解质_______，非电解质_______，强电解质_______，弱电解质_______。 14．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 回答下列问题： (1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。 (2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。 (3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。 A．c(H+) B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH) (4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。 15．按要求书写下列方程式： (1)水溶液中的电离方程式： ①硫酸氢钠_______。 ②一水合氨_______。 ③碳酸_______。 (2)离子方程式： ①澄清石灰水与过量的