2.1.2碳酸钠、碳酸氢钠 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠 教学目标 (1) 通过日常生活中的运用，预测碳酸钠和碳酸氢钠性质，能依据碳酸钠的碱性设计探究方案，形成科学探究与创新意识的核心素养。 (2) 通过对碳酸钠性质的重新认识和对碳酸氢钠性质的预测与验证，构建从组成微粒和物质类别的角度认识物质性质的认知模型，培养学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 (3) 通过介绍侯氏制碱法，培养科学态度与社会责任的核心素养。 教法：引导法、任务驱动法 学法：体验式法、合作与观察法、分析与交流法 【教学重点和难点】 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。 难点：碳酸钠与盐酸反应的本质。 教学用具：多媒体。 【教学流程】 1、 引入：本章进入元素及其化合物时，往往是从元素相关的单质、酸、碱、盐来开始学习，以钠为例，以钠的单质，氧化物中学习了氧化钠和过氧化钠，还有初中接触到的钠盐-----氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，当时是粗略的了解了一下，本节课我们将重点学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2、 新课讲授 【学习任务一】探究碳酸钠、碳酸氢钠的碱性 在初中我们就已经知道了碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。此外，我们也知道了他们的一些用途。你还记得都有哪些用途吗？ 补充：苏打饼干、胃药、去污粉、干粉灭火器等， 问题1：根据他们的去污原理以及胃药成分问题，他们应该具有什么样的性质？ 【设计意图】初高中衔接，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。 问题2：如果我们要对重油污进行清洁，选用哪种物质效果更好呢？我们需要对它们的性质进行对比，比较它们的什么性质呢？ 【学生】比较它们的碱性，碱性强的去污效果好。 【引导】如果溶解度大就可以配成浓溶液，去污效果也会很好，如果溶解时有温度升高，也会增强去污效果。所以我们需要比较它们的碱性、溶解性和溶解时的温度变化。 学生实验探究1【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填.入下表。 【提问】根据实验你得到什么结论？ 学生思考总结： 碱性：Na2CO3＞NaHCO3 溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 溶解热效应：Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热。【问题解决1】：我们对厨房中的重油污进行清洁时，纯碱与小苏打的去污效果哪个好？ 学生：纯碱的效果更好。 【问题解决2】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？ 学生：Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。 【学习任务二】碳酸钠的性质探究 思考：根据以上碳酸钠、碳酸氢钠性质的异同点，碳酸钠还有那些性质？（从盐的通性认识化学性质） 投影：导学案当中学生的作业内容展示。 学生：与酸反应、与碱反应、与某些盐反应。 问题3：上述Na2CO3的性质是哪种微粒现出来的？ 【学生】上述Na2CO3的性质均是CO32-表现出来的。CO32-与酸反应的本质是CO32-结合H+, CO32-与盐和碱反应的本质是CO32-与金属阳离子生成碳酸盐沉淀。 过度：事实是否是这样呢？我们用实验来证明。 【演示探究1:】介绍上述图1的两个实验装置，指导学生实验过程中要逐滴加盐酸。 实验现象:滴有酚酞的碳酸钠逐滴滴加盐酸后，溶液由红色慢慢变为浅红色，过程中无气泡产生。继续滴入盐酸，溶液由浅红色慢慢变成无色，且过程中有大量气泡产生。 问题4：已知Na2CO3溶液显碱性是由于CO32-与水的作用，含酚酞的Na2CO3红色溶液加入盐酸后溶液颜色变为浅红，说明了什么？(展示滴有酚酞碳酸氢钠溶液的试管，让学生进行对比) [学生]CO32-被H+消耗。 问题5：红色溶液转变为浅红色的过程中并没有气体产生，此时CO32-与H+结合生成什么粒子？继续加入盐酸后又为什么会产生气体？ [学生]红色溶液转变为浅红色是生成HCO3-,浅红色变无色的过程中HCO3- 与H+反应生成CO2。 教师：通过以上微观过程的分析，你能写出往碳酸钠溶液中缓慢滴加盐酸的过程中涉及的化学方程式吗？ 学生 : Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3; NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO 2。 【设计意图】通过实验探究，解决实际生活问题。树立性质决定用途，用途反映性质的化学观念，落实学生科学探究和实验创新素养。 问题6：通过以上的探究证明CO32-与HCO3-都能结合强酸中的H+生成CO2，那二者能结合碳酸中的H+吗？ 【学生】二氧化碳和水反应就是碳酸，盐酸、硫酸均属于酸类物质，所以CO32-可以与碳酸提供的H+结合，所以CO32-可以与碳酸反应生成HCO3- 。 过度：事实是否是这样呢？我们用实验来证明。 演示实验2：将一瓶“雪碧