(课件)上册 第1章 第3节 常见的酸(知识小测)-【精彩练习】2023-2024学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书word+课件PPT（浙教版，浙江专用）

上册·第1章　物质及其变化 第3节　常见的酸 第1部分 1 1．盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是________。由于浓盐酸具有 __________，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，所以会看到白雾。浓盐酸敞口放置质量会________，浓度会________，所以用后要及时把试剂瓶盖好。 工业盐酸因含杂质铁离子而略显黄色。 2．盐酸的性质 (1)酸＋碱===盐＋水 HCl 挥发性 减轻 变小 3HCl＋Al(OH)3===________________(用复方氢氧化铝治疗胃酸过多) (2)酸＋某些盐===_________________ 2HCl＋CaCO3===______________________(实验室制取CO2) HCl＋AgNO3===_________________(AgNO3溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在) (3)酸＋金属氧化物===盐＋水 6HCl＋Fe2O3===_____________________ AlCl3＋3H2O 新盐＋新酸 CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgCl↓＋HNO3 2FeCl3＋3H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) (4)酸＋某些金属===______________ Fe＋2HCl===________________ (5)盐酸使指示剂变色：盐酸能使紫色石蕊试液变________，________使无色酚酞试液变色。 盐＋氢气 FeCl2＋H2↑ 红色 不能 本课结束！ $$ 上册·第1章　物质及其变化 第3节　常见的酸 第2部分 1 1．浓硫酸的特性 硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是_____________。 (1)浓硫酸有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用 _____________，然后用______________冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 (2)浓硫酸具有__________，能使纸张变黑。 (3)浓硫酸具有__________，可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置 H2SO4 干布拭去 大量清水 脱水性 吸水性 质量会________，浓度会________。 2．实验：浓硫酸的稀释 将__________沿着烧杯内壁慢慢注入______中，并不断用__________搅拌，使产生的热量迅速散失。切不可把水倒入浓硫酸中稀释，原因是 __________________________________________________________。 3．硫酸的性质 (1)硫酸使指示剂变色：硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞 增加 变小 浓硫酸 水 玻璃棒 浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸易溶于水并放出大量的热量 试液变色。 (2)酸＋碱===____________ H2SO4＋2NaOH===__________________ (3)酸＋某些盐===________________ H2SO4＋Ba(NO3)2===___________________ (4)酸＋金属氧化物===_____________ H2SO4＋CuO===_________________(黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色) 盐＋水 Na2SO4＋2H2O 新盐＋新酸 BaSO4↓＋2HNO3 盐＋水 CuSO4＋H2O (5)酸＋某些金属===______________ Zn＋H2SO4===__________________(实验室用于制H2) 盐＋氢气 ZnSO4＋H2↑ 本课结束！ $$ 上册·第1章　物质及其变化 第3节　常见的酸 第3部分 1 1．盐酸、硫酸的用途 (1)盐酸是重要的化工产品，用于金属表面________、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有________，可帮助消化。 (2)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有__________，在实验室中常用它做__________(不能干燥氨气)。 除锈 盐酸 吸水性 干燥剂 2．硝酸 (1)硝酸的化学式：___________。 (2)硝酸是______色_____________气味、易________的液体，具有很强的________性。 HNO3 无 有刺激性 挥发 腐蚀 本课结束！ $$