(课件)阶段评价作业(三) 物质及其变化-【精彩练习】2023-2024学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书word+课件PPT（浙教版，浙江专用）

[考查范围：物质及其变化(1.6)] 阶 段 评 价 作 业(三) 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 一、选择题(每小题4分，共28分) 1．下列物质中，既能与石灰水反应，又能与稀盐酸反应的是 A．FeCl3 B．CuO C．Na2CO3 D．KNO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2．在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，以下实验能证明两者发生化学反应的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3．除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是   选项 溶液 杂质 试剂和方法 A. NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B. KNO3 K2SO4 滴入适量BaCl2溶液、过滤 C． CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3、过滤 D. NaNO3 NaCl 滴入过量AgNO3溶液、过滤 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4．在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入②的质量的关系一定与下图不相符的是 选项 ① ② A. 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液 B． 含FeCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液 C． 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀盐酸 D． 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5．下列各组物质能共存于无色溶液中的是 A．Na2CO3、KCl、H2SO4 B．CuSO4、NaCl、KNO3 C．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl D．Ba(OH)2、H2SO4、NaNO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6．下列图像能正确反映对应变化关系的是   A．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 B．在CuO和Cu的混合物中加入稀盐酸     C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 D．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7．将一定质量的Ba(OH)2溶液与 Na2CO3 溶液混合，恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，下列说法中正确的是 A．N点时，所得溶液的 pH＝7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、填空题(每空3分，共30分) 8．硫酸铜、硝酸铜具有一些相似的化学性质。请回答下列问题。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显______色，因为它们都含有 ______离子。 (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是____________(填化学式)，反应的化学方程式是 ___________________________________。 蓝 铜 CuSO4 CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓ (3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转化成沉淀，该纯净物的化学式为_____________。 Ba(OH)2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按图示进行检验，出现的现象如图中所述(假设检验过程中发生的所有反应都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断(已知铵盐与碱反应能生成氨气)。 (1)气体B的化学式是________。 (2)步骤④发生反应的化学方程式为 __________________________________________。 (3)通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是 ____________________________(填化学式)；不能确定是否含有的物质是__________(填化学式)，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。请简要说出继续实验的操作步骤和现象： ______________________________________________________________。 NH3 Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2 NaCl 取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 三、实验探究题(