(教参)上册 第1章 微素养 专题突破一　离子共存和检验-【精彩练习】2023-2024学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书word+课件PPT（浙教版，浙江专用）

微素养 专题突破一　离子共存和检验 知识储备 1．常见离子的检验 待检物 加入的试剂 实验现象 待检物中含 有的离子 某溶液 紫色石蕊试液 石蕊试液变红 H＋ 无色酚酞试液 酚酞试液变红 OH－ 紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 硝酸银和稀硝酸 产生白色沉淀， 不溶于稀硝酸 Cl－ 某溶液 氯化钡和稀盐酸 产生白色沉淀， 不溶于稀盐酸 SO 盐酸、澄清 石灰水 产生无色无味 的气体，该气体 能使澄清石灰 水变浑浊 CO或 HCO 氢氧化钠溶液 （或其他碱溶液） 产生红褐色沉淀 Fe3+ 产生蓝色沉淀 Cu2+ 2．物质的鉴别是指根据物质的性质差异把物质一一区别开来。我们可以根据物质的物理性质差异来区别（如颜色、气味、溶解性等），也可以根据物质的化学性质，选用合适的化学试剂进行实验，根据不同的实验现象来区别。 3．我们常用检验离子的方法来确定一些物质是否存在。 典例透析 探究点　　　1　离子的鉴定 【例1】　同学们整理实验室时，发现桌面上的废液缸中有白色沉淀，已知这组同学的实验内容是“用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钡溶液和稀硫酸”（如图所示）。 同学们将白色沉淀过滤，对滤液中的溶质组成展开探究。 【收集证据】小组同学取少量滤液于试管中，向其中加入稀硫酸，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】小华：Na2CO3、Na2SO4 小美：Na2CO3、NaOH 小明：　Na2SO4、Na2CO3、NaOH　 【实验探究】小华取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是　先产生气泡，然后产生白色沉淀　，于是证明自己的猜想正确。小明和小美认为小华的实验不能得出正确结论。理由是　若滤液中含有氢氧化钠，也会出现上述实验现象，无法证明氢氧化钠是否存在　。 探究点2　离子的检验 【例2】　不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。 (1)观察5瓶溶液的颜色，溶液呈　蓝　色的是CuSO4溶液。 (2)取少量剩余四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式：　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。 (3)请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法： 　分别取剩余两种溶液于两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，有沉淀产生的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸　。 强化训练 1．下列物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是(　A　) A．NaNO3、Na2CO3、KCl B．HCl、NaOH、NH4Cl C．FeCl3、H2SO4、HCl D．BaCl2、K2CO3、KNO3 2．下列检验方法及结论正确的是(　C　) A．加入稀盐酸产生无色、无味的气体，则原溶液中一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有硫酸盐 C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别出来 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ 3．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾5瓶溶液。为把它们区别开，所加试剂及先后顺序合理的一组是(　A　) A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 4．有5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、无色酚酞试液、CuSO4、MgCl2、Fe2(SO4)3，只用一种试剂就可把它们区别开，该试剂是(　B　) A．BaCl2　　　　B．KOH C．AgNO3 D．Mg(NO3)2 5．下列物质的溶液，不另加试剂则不能鉴别出来的一组是(　C　) A．CuSO4、BaCl2、H2SO4 B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl C．Na2SO4、KNO3、HCl D．FeCl3、NaOH、KMnO4 6．甲、乙、丙、丁四种溶液中分别含有Ba2+、Mg2+、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO、SO中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四种溶液，进行了下面的实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是(　D　) A．甲溶液中一定含有钡离子 B．乙溶液中可能含有硫酸根离子 C．丙溶液中一定含有氯离子 D．丁溶