(教参)上册 第2章 第3节 重要的碱-【精彩练习】2023-2024学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书word+课件PPT（华东师大版，浙江专用）

第3节　重要的碱(1) 　　　　　　　　　　　　　　 1．下列不属于氢氧化钠(NaOH)的俗称的是(　B　) A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠 2．氢氧化钠暴露在空气中易潮解，利用这一性质，氢氧化钠可作某些气体的(　C　) A．脱水剂 B．抗氧化剂 C．干燥剂 D．脱氧剂 3．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在(　C　) A． 纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中 4．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。 实验室中必须将它密封保存的主要原因是(　B　) A．①② B．③⑤ C．①②③ D．②③④ 5．下列物质暴露在空气中质量都会增加，有一种与其他三种变化存在本质的区别，这种物质是(　B　) A． 氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰 D．铁钉 6．下列不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是(　D　) A． 检验CO2气体 B．降低土壤酸性 C．配制农药 D．治疗胃酸过多 7．下列有关氢氧化钠的叙述不正确的是(　B　) A．氢氧化钠浓溶液有强烈的腐蚀性 B．氢氧化钠的潮解属于化学变化 C．氢氧化钠暴露在空气中质量增大且变质 D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 8．盛石灰水的试剂瓶时间长了可形成一层白膜，白膜的主要成分是__CaCO3__，其形成的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__，除去白膜可用__盐酸__(填物质名称)。 9．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，根据你观察到的现象，回答下列问题。 (1)块状烧碱的变化为__表面变潮湿__。 (2)指针__向右__(填“没有”“向左”或“向右”)发生偏转。 (3)不饱和食盐水的浓度__变大__(填“不变”“变大”或“变小”)。 (4)在气体O2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3中，可用氢氧化钠固体进行干燥的是__O2、CO、NH3__。 10．一瓶NaOH溶液在空气中完全变质，图中小球分别表示在变质前后溶液中存在的主要离子，其中“”表示的离子是(　C　) A．Na＋ B．OH－ C．CO D．H＋ 11． 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是(　C　) 选项 实验 现象 A. 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 12．已知氨水也是一种常用的碱。取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，观察到试管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是(　A　) A．浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生 C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊试液变成了红色 13．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)的变质情况，进行了如下实验。 ①称取生石灰25 g，将其露置于空气中。 ②一段时间后称量，发现质量增加了4 g。 ③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2 g。 回答下列问题。 (1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为__2.2__g。 (2)组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为__5__g。 (3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是__CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水__，故实验室中的生石灰应__密封__保存。 14．实验室有一变质的氢氧化钠样品[样品中只含碳酸钠(Na2CO3)杂质，且成分均匀]，为测定样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3只烧杯，分别加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸； ②向上述3只烧杯中分别加入3 份质量不同的样品； ③充分反应后，再用天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如表所示。 实验 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150 反应前固体样品质量/g 4 8 12 反应后烧杯内物质＋烧杯 质量/g m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应：