(教参)上册 第1章 微素养 专题突破 一 常见的化学计算-【精彩练习】2023-2024学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书word+课件PPT（华东师大版，浙江专用）

微素养 专题突破 一 常见的化学计算 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 类型　　1　有关化学方程式的计算——表格型 【例1】 小朱同学用70 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，有关反应的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑，在不同时刻测得试管内剩余固体的质量如表所示。 时间/min 0 1 2 3 4 5 试管中剩余 固体的质量/g 70.0 65.2 60.4 55.6 50.8 50.8 　　(1)实验结束后，产生氧气的总质量是多少？剩余固体的成分是什么？ (2)原混合物中氯酸钾的质量和实验结束后生成的氯化钾的质量各是多少？(写出计算过程) 解：(1)根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为70 g－50.8 g＝19.2 g。由于反应完全，所以剩余固体的成分是 MnO2和KCl。 (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　245　　　　149 　 96 　 x　　　　　y　 19.2 g ＝＝　x＝49 g，y＝29.8 g 答：(1)实验结束后，产生氧气的总质量为 19.2 g，剩余固体的成分是 MnO2和KCl。 (2)原混合物中氯酸钾的质量为49 g，实验结束后生成的氯化钾的质量为29.8 g。 【变式】 某钙片的部分标签如图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 (1)请通过计算说明此标签中的钙含量是错误的。 (2)为了测定此钙片的真实含钙量，小东同学每次取10片钙片放入已经称量的含足量稀盐酸的烧杯中，有关反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。小东同学做了四次实验，数据如表所示。 实验次数 一 二 三 四 反应前烧杯和盐 酸的总质量/g 22 22 22 22 10片钙片的总 质量/g 8 8 8 8 反应后烧杯和剩 余物的总质量/g 26.7 26.5 26.9 26.7 ①请计算每片钙片含碳酸钙的质量。 ②请计算每片钙片的含钙量，并就厂家如何修改标签给出建议。 解：(1)每片钙片质量为40 g÷50＝0.8 g，0.8 g碳酸钙中钙元素质量为0.8 g×＝0.32 g，因为钙片中其他成分不含钙元素，则此钙片中每片含钙应不大于0.32 g，而标签中每片含钙0.75 g，0.75 g>0.32 g，因此标签中的含钙量是错误的。 (2)①反应后烧杯和剩余物的总质量为 ＝26.7 g，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为22 g＋8 g－26.7 g＝3.3 g。 设10片钙片中含碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 3.3 g ＝　x＝7.5 g 则每片钙片含碳酸钙的质量为7.5 g÷10＝0.75 g。 ②每片钙片含钙元素的质量为0.75 g×＝0.3 g。 答：①每片钙片含碳酸钙的质量是0.75 g。 ②厂家应该将标签中的含钙量改为每片含钙0.3 g。 类型　　2　有关化学方程式的计算——图像型 【例2】 向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后容器的总质量，得到容器总质量与反应时间的关系如图所示。 请计算： (1)生成氧气的质量。 (2)消耗过氧化氢的质量。(请根据化学方程式计算) 解：(1)根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为 160 g－144 g＝16 g。 (2)设消耗过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　 　　　　　32 　x　　　 　　　 　16 g ＝　x＝34 g 答：(1)生成氧气的质量是16 g。 (2)消耗过氧化氢的质量为34 g。 【变式】 为测定某地大理石(主要成分为CaCO3)的纯度，向25 g该大理石中加入20 g稀盐酸(溶质为HCl)，发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反应中产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%) 解：设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　 　　44 25 g×x　　　　　　　　　　 　 4.4 g ＝ x＝40.0% 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为40.0%。 1．为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某科学兴趣小组的同学进行了以下实验：取4份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后(已知锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铜不参与反应)，用天平称量，记录实验数据如表所示。