(课件)上册 第2章 第3节 重要的碱(知识小测)-【精彩练习】2023-2024学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书word+课件PPT（华东师大版，浙江专用）

上册·第2章　酸与碱 第3节　重要的碱(1) 1 1．氢氧化钠俗称________、________或__________。氢氧化钠为白色片状固体，暴露在空气中时容易吸收水分而________，可用作某些气体的干燥剂；易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应________保存。氢氧化钠固体极易溶于水，该过程是______热的。氢氧化钠浓溶液对皮肤、纸张等有强烈的________性，称量氢氧化钠固体时应放在________中。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上________溶液。 2．氢氧化钙是______色______溶于水的粉末，氢氧化钙俗称 __________或__________，它的水溶液俗称__________。 火碱 烧碱 苛性钠 潮解 密封 放 腐蚀 烧杯 硼酸 白 微 熟石灰 消石灰 石灰水 3．氢氧化钙可由__________与______反应得到，反应会______热，化学方程式是__________________________。 实验：区别NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法 4．方法一：通入CO2，变浑浊的是____________溶液，反应的化学方程式是____________________________________。 方法二：加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是____________溶液，反应的化学方程式是_________________________________________。 生石灰 水 放 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 本课结束！ $$ 上册·第2章　酸与碱 第3节　重要的碱(2) 1 1．常用的碱有______________、______________、_____________、 ________等。 2．碱有共同的化学性质，是因为它们的水溶液中都有一种阴离子：________。 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水 OH－ 3．碱的化学性质(通性) 反应物和生成物 化学方程式示例 (1)碱溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 — (2)碱＋非金属氧化物―→_____________ __________________________________________　 (3)碱＋酸―→_______________ 　________________________________________　 (4)碱＋盐―→碱＋盐 ___________＋Na2CO3===CaCO3↓＋__________ 盐＋水 盐＋水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(合理即可) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可) Ca(OH)2 2NaOH 4．氢氧化钙是建筑材料，也用于改良______性土壤、配制农药和制漂白粉等。农药波尔多液是由硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，发生反应的化学方程式为 __________________________________________。 酸 Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2＋CaSO4 本课结束！ $$