(课件)阶段评价作业(四) 金属与盐-【精彩练习】2023-2024学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书word+课件PPT（华东师大版，浙江专用）

考查范围：金属与盐(3.1—3.2) 阶段评价作业(四) 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 一、选择题(每题4分，共32分) 1．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为 A．钨的导电性好 B．钨的熔点高 C．钨的硬度大 D．钨的密度大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2．铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述不正确的是 A．表面涂漆防止生锈 B．悬挂在干燥的环境中 C．生锈时主要生成四氧化三铁 D．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3．如图所示，为庆祝第24届冬季奥林匹克运动会发行的双色铜合金纪念币。该纪念币材质为多种金属包钢铸造，属于金属合金。下列相关说法不正确的是 A．形成合金后，合金往往比纯金属具 有更好的性能 B．把纪念币投入足量的稀盐酸中，最后不会有固体剩余 C．从物质的分类角度看，该纪念币属于混合物 D．从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4．要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，仅用组内物质可直接进行实验验证的是 A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液 C．Mg、FeSO4溶液、CuCl2溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5．不锈钢材料中含有金属铬(Cr)，金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有＋2价和＋3价，金属铬在置换反应中显＋2价，则下列反应不正确的是 A．Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑ B．Cr＋CuSO4===CrSO4＋Cu C．Cr2O3＋6HCl===2CrCl3＋3H2O D．Cr＋ZnSO4===CrSO4＋Zn √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7．兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是 A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管中物质混合后，固体总质量一定 增加 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入Z(NO3 )2 溶液中，M加入YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为 A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 二、填空题(每空4分，共16分) 9．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2 050 ℃)高于铝的熔点(660 ℃)。结合相关知识回答下列问题。 (1)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为氧化铝的__________。 (2)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类 3 000多年前就使用铜，1 500多年前就使用铁。由此推测出人类使用铝的年代比铁 ______(填“早”或“晚”)。 熔点高 晚 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10．人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。某“取暖片”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理是利用铁生锈时会放热。推测发热剂成分中氯化钠的作用是__________________________________。 (2)利用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 加快铁粉生锈，更快地放出热量 C．Mn和FeSO4 溶液 则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________(用“>”连接)。 Mg>Mn>Fe>Cu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 三、探究题(第12(2)(3)题每空6分，其余每空4分，共52分) 11．回收利用废金