4.3 化学键-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第一册）

4.3 化学键 学习目标 重难点 1．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2．通过电子式的含义，能熟练地用电子式表示原子、离子、离子化合物及形成过程。 3．通过HCl的形成过程，理解共价键的形成过程与形成条件。 重点：离子键、离子化合物的概念;电子式的书写。 难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。 知识01　离子键 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的__________叫做化学键。 (2)分类：化学键分为________键和________键。 2．化学反应的本质 (1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。 (2)本质：________________的断裂和________________的形成。 (3)解释H2与Cl2反应的过程 第一步：H2和Cl2中的化学键断裂形成H和Cl。 第二步：H和Cl形成化学键H—Cl。 3．离子键的形成——氯化钠 (1)钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 (2)钠原子失去1个电子形成______，氯原子得到1个电子形成______，都达到8电子稳定结构。 (3)Na+与Cl-通过______________结合在一起，形成新物质氯化钠。 (4)形成过程： 4．离子键 (1)成键粒子：________________。 (2)成键本质：阳、阴离子间相互作用即_____________ (包括静电引力和静电斥力)。 (3)成键元素：一般是________元素与________________元素。 5．常见离子化合物 (1)强碱，如NaOH、KOH等。 (2)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。 (3)活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。 6．电子式 (1)定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[　]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[　]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[　]”，不标明电荷 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程 AB型(如MgO)： AB2型(如MgCl2)：―→ A2B型(如：Na2S)： 1．离子键的存在 (1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如NO3-、CO32-、SO42-、OH-等)之间，通过离子键形成离子化合物。 (3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。 2．离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[　]”，如将O2-的电子式错写为。 (2)阳离子多标电子或“[　]”，如将Al3+的电子式错写为]或]3+。 (3)漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为 ]或]-2。 (4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为]2-。 【易错警示】 (1)离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。 (2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，一般活泼金属与活泼非金属化合能形成离子键，如AlCl3晶体中就没有离子键。 (3)只有非金属元素也可能形成离子键，如NH4Cl晶体中， NH4+与Cl-间的相互作用就是离子键。 1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电引力形成的”这种说法是否正确?为什么? 答： 2．只要是金属与非金属化合都形成离子化合物吗? 答： 3．AlCl3是离子化合物吗?怎样证明? 答： 4．溶于水能导电的化合物都是离子化合物吗? 答： 5．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失，正确吗? 答： 6．阴、阳离子电子式书写有何区别?写出MgCl2的电子式。 答： 判断正误(正确的打“√”，错