第32讲 无机化工流程题的解题策略 （特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第32讲 无机化工流程题的解题策略 能力突破特训 时间：60分钟 1、 选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 下列有关描述错误的是 A．“滤液①”主要成分是NaAlO2 B．“操作①”、“操作②”的分离方法相同 C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质 2．FeF3是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备FeF3材料的生产流程如下：    下列叙述正确的是 A．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒 B．“反应器”中温度越高，越有利于制备FeF3 C．“系列操作”得到的滤液，可采用分液的方法循环利用 D．“灼烧”时通入Ar的主要作用是带走水蒸气防止FeF3水解 3．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是    A．气体N、M分别为和 B．该流程中只有“食盐水”可以循环使用 C．加入氯化钠粉末的作用是由于同离子效应，让单独结晶出来 D．为使沉淀充分析出需采用的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 4．从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：    注：酸浸后钼元素以MoO形式存在，溶液中某离子浓度105molL1时，认为沉淀完全；常温下Ksp=[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp=[Cu(OH)2]=10-19.6。 下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分是SiO2 B．焙烧过程中Mo、S元素被氧化 C．“调pH”过程中调节溶液的pH略大于2.83，可除去目标杂质离子 D．反萃取发生的离子方程式为 5．如图是海水提溴的工艺流程。下列有关说法不正确的是    A．在海水中加“酸和氯气”，氯气的作用是中和海水中的碱性物质 B．“吹出塔”处热空气的作用是将生成的溴吹出 C．“吸收塔”中发生的离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br- D．以上流程中“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴 6．室温下，用含有少量的CeCl3溶液制备Ce2(CO3)3的流程如图所示。 已知：①Ksp(FePO4)=1.3×10-22；②测得“除磷”后的滤液中c(Fe3+)=1x10-2mol/L；③0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH约为8； 下列说法不正确的是    A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中有c(NH3·H2O)<c(H2CO3) B．“除磷”后上层清液中=1.3×10-20mol/L C．“沉铈”所得滤液中大量存在的阳离子有Mg2+、、H+ D．“沉铈”后的滤液中有c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OH-) 7．工业可利用“单质碘”循环来吸收，同时制得氢气，流程如图所示。下列说法错误的是 A．HI、、都是共价化合物 B．反应器中控制温度的目的是增大的溶解度以加快吸收 C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏 D．碘循环工艺的总反应为 8．工业上常用的一种海水提溴技术“吹出法”，利用了溴的强挥发性，其流程如下：    下列说法错误的是 A．“氧化”步骤中，用硫酸酸化，可提高的利用率 B．“吸收”中的离子方程式为： C．“吹出”和“吸收”两步骤的目的是富集溴元素 D．“蒸馏”前，常加入一定量除去溴水中多余的 9．工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：    已知：；，。 下列说法错误的是 A．浸取时发生反应： B．物质M为，试剂为，滤液a一定能循环使用 C．由该工艺流程可知，反应吸热 D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 10．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：    下列有关叙述错误的是 A．上述转化中包括氧化还原反应 B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小 C．加热RNH3Cl并用水吸收HCl可制盐酸 D．淡化后的海水导电性减弱； 11．侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是 A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B．该工艺的碳原子利用率理论上为 C．氨母液储罐中的溶质主要是、、 D．在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器 12．最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O。实验结果如下： 沸腾炉炉度/°C 560 580 600 620 6