第30讲 盐类的水解（特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第30讲 盐类的水解 能力突破特训 时间：60分钟 1、 选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 A．A B．B C．C D．D 2．化学学习中遇到的“方程式”很多，下列方程式书写错误的是 A．电解液为KOH溶液的CH4燃料电池的负极反应式： B．熔融NaHSO4的电离方程式： C．SbCl3水解制备Sb2O3的离子方程式： D．向酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液的离子方程式： 3．下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 选项 物质性质 物质用途 A Na2CO3溶液显碱性 可用于除去附着在某些金属表面的油污 B Fe(OH)3胶体具有吸附性 可用于自来水的杀菌消毒 C 醋酸具有挥发性 可用作除垢剂 D 硅酸钠耐热性好 它的水溶液常用作黏合剂 A．A B．B C．C D．D 4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D AlO、Na+、K+、HCO 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，下列叙述不正确的是 A．溶液中离子总数小于溶液中离子总数 B．向的硫酸中加水至原体积的10000倍，有 C．等物质的量浓度的①；②；③；④四种溶液，溶液中：③>①>②>④ D．将等物质的量的和混合溶于水中，形成的溶液有 6．25℃时，向某二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是    A．Q表示pH与的变化关系 B．pH=4.8时，溶液中 C． D．当混合溶液呈中性时， 7．为二元弱碱。室温下，配制一组的与的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是    A．由图可知的 B．的溶液中： C．等物质的量的和混合溶液中 D．在的水溶液中， 8．25℃时，下列说法正确的是 A．H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响 C．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液 D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性 9．物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为8、10、12，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是 A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 10．在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为 A．升高温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加水稀释 11．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是 A．为了抑制Fe2＋的水解，常用硝酸酸化 B．为了提高高锰酸钾的氧化能力，常用盐酸酸化 C．与盐酸酸化的BaCl2混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Ag+ D．与硝酸酸化的AgNO3混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Cl- 12．下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是 A．钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na2O2、Li2O B．在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡 C．在Na2SO3和Na2S的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体 D．煮沸含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成CaCO3和Mg(OH)2 二、非选择题（共4小题，共40分） 13．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： (1)25℃时，溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)，把溶液蒸干并灼烧得到的固体产物是 (填化学式)。 (2)已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，