第30讲 盐类的水解（讲义）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第30讲 盐类的水解 考点导航 考点一　盐类水解及规律 重难点辨析 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点 水解反应是可逆反应 水解反应是酸碱中和反应的逆反应 水解反应程度很微弱 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO－、 CO 碱性 pH>7 2．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物；易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解形式。如NH4Cl水解的离子方程式为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋__。 通式：弱酸阴离子：A－＋H2OHA＋OH－ 弱碱阳离子：B＋＋H2OBOH＋H＋ (2)三种类型的盐水解离子方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3水解的离子方程式为 第一步水解 __CO＋H2OHCO＋OH－__ 第二步水解 __HCO＋H2OH2CO3＋OH－__ ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为 __Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋__ ③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。(这是特殊情况) 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 __2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑__。 3．水解平衡常数(能水解的盐表示为MA) (1)表达式：若MA为强碱弱酸盐Kh＝，如醋酸钠溶液CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh＝。 (2)Kh与KW、Ka、Kb之间的关系 ①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于KW，则Kh＝或Kh＝。 ②多元弱酸强碱盐，如Na2CO3的Kh1＝、Kh2＝ ③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝。 规律·方法·技巧·点拔 1.盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 2.盐类水解的规律及拓展应用 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 (4)相同条件下的水解程度 ①正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。 ②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 (5)温度越高，盐的水解程度越大。 (6)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然阴、阳离子都能发生水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存 典型例题剖析 考向1　　水解离子方程式的书写 【典例1】（2023秋·重庆·高三统考阶段练习）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．明矾净水： B．向AgCl浊液中通入，浊液变黑： C．向溶液中加入足量的溶液： D．向二元弱酸亚磷酸 (H3PO3)溶液中滴加过量的溶液： 【变式练1】