第28讲 电离平衡 （特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第28讲 电离平衡 能力突破特训 时间：60分钟 1、 选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列说法错误的是 A．HClO是具有强氧化性的一元弱酸 B．二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物 C．84消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果 D．新制氯水能将FeCl2氧化成FeCl3，是因为其含有Cl2 2．下列说法一定正确的是 A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等 B．常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7 C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸 D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增强。 3．已知，醋酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 酸 醋酸 次氯酸 电离平衡常数 A．，相同的溶液中，阴离子总数较大的是溶液 B．时，等体积等浓度的和溶液稀释相同倍数后的更小 C．都为3的和等体积混合后，混合液的保持不变 D．等体积且都为3的和分别与足量的反应，消耗更多 4．常温下，下列说法不正确的是 A．已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小 B．等体积的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则酸性HX<HY C．用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX<HY D．等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是： A．HCOOH+ H2OHCOO- + H3O+ B．+ H2O+H3O+ C．+ H2O+OH- D．HS-+H2OS2-+ H3O+ 6．T℃时，向浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH．所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：HA的电离常数：Ka=；pKa=-lgKa。 A．酸性：HA>HB B．将pH相同的HA和HB溶液稀释相同的倍数，HB稀溶液的pH更大 C．T℃时，弱酸HB的pKa≈5 D．a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol·L-1，c(H＋)=0.01mol·L-1 7．某实验小组测得：在相同温度和压强下，氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸的浓度关系如图所示。 已知：氯气溶解过程中发生如下反应： ①Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)　K1=4.2×10-4 ②Cl2(aq)+Cl-(aq) C　K2=0.19 ③HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq)　K3=3.2×10-8 a点溶液中粒子浓度关系错误的是 A．c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(C) C．c(Cl-)>c(ClO-) D．c(ClO-)>c(C) 8．将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是 A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2 D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O 10．已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是 A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D．进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH会迅速减小 11．常温下，可溶性一元弱碱ROH的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的ROH可自由穿过该膜(如图所示)。当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 B．溶液Ⅰ中 C．溶液Ⅱ中的ROH的电离度约为1/101 D．增大溶液Ⅰ的pH必然使溶液Ⅱ