3.3 盐类的水解（第1课时 盐类的水解）-【核心素养目标】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第三节 盐类的水解　 第1课时 盐类的水解 人教版选择性必修1 榆次一中 李金虎 学习目标 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。 学习目标 1．从宏观角度(盐溶液的酸碱性)认识盐类水解的存在和从微观角度认识盐类水解的本质(促进水的电离) ，培养学生“宏观辨识与微观探析‘的学科素养。 2．运用化学平衡原理分析，从水的电离及平衡移动分析盐类水解的实质，培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。 素养目标 情境引入 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。 思考： 碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 教学过程 一、盐类的水解 1.盐溶液的酸碱性 【提出问题】 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？ 教学过程 【实验探究】 （1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性             盐的类型             酸碱指示剂法 pH计法 pH试纸法 教学过程 【实验探究】 （2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性       教学过程 测定盐溶液的pH 教学过程 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 实验结论： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性  酸性  碱性  教学过程 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 教学过程 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.强酸弱碱盐呈酸性原因（以NH4Cl溶液为例） 分析内容 示例：NH4Cl溶液呈酸性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子 总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O H+ + OH- NH4Cl Cl- + NH4+ NH3·H2O H2O OH- Cl- NH4+ H+ c(H+)>c(OH-) NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl H+ OH- NH4+ 有弱电解质生成 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 溶液呈酸性 教学过程 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2.强碱弱酸盐呈碱性原因（以CH3COONa溶液为例） 分析内容 示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子 总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 有弱电解质生成 c(H+)<c(OH-) H+ OH- CH3COO- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH H2O OH- + H+ CH3COOH CH3COONa CH3COO- + Na+ H2O OH- CH3COO- Na+ H+ 溶液呈碱性 教学过程 分析内容 示例：NaCl溶液呈中性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子 总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.强酸强碱盐呈中性原因（以NaCl溶液为例） H2O OH- + H+ 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)＝c(OH-)，呈中性 H2O OH- Cl- Na+ H+ NaCl Cl- + Na+ 无弱电解质生成 无 教学过程 三、盐类水解的原理及规律 1．定义 在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的