2.3 物质的量（第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第一节 物质的量　 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作， 2.学会进行误差分析。 学习目标 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法与操作，了解容量瓶等仪器的使用。培养学生“科学探究和科学态度”的核心素养。 素养目标 情境引入 医院体检的一些指标常用物质的量浓度表示 在实验室或生产中也经常需要我们配制一定物质的量浓度的溶液，那么我们应该如何配制呢？ 教学过程 一、一定物质的量浓度溶液的配制 主要仪器：容量瓶 1. 结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞 或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制 一定物质的量浓度的溶液 【仪器】托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 教学过程 2. 使用注意事项 ①在使用前要检查是否漏水。 ②“大而近”原则。 容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积。 ③ “四不能”： 容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。 检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 教学过程 教学过程 1.计算 2.称量 3.溶解 nB＝cB·V = ， 则m(NaCl)＝________ g 1×0.1 = 0.1mol 5.85 用托盘天平可准确称取NaCl固体5.9 g 在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌 烧杯 玻璃棒 以配制90 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例，应如何操作？ 配制步骤 教学过程 4.转移 5.洗涤 6.振荡 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入 中 100mL容量瓶 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 教学过程 7.定容 8.摇匀 9.装瓶 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的______________恰好与刻线相切 胶头滴管 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 凹液面最低处 教学过程 教学过程 二、溶液配制误差分析 分析依据：c = = ，其中变量为m、V 若m偏大或V偏小，则c偏高；若m偏小或V偏大，则c偏低。 教学过程 可能引起误差的一些操作 m V c 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 用滤纸称量NaOH 称量NaOH时，时间过长 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏小 偏小 教学过程 偏小 不变 偏小 可能引起误差的一些操作 m V c 溶质中混有其他杂质 用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数 转移时有少量液体渗出容量瓶外 溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 容量瓶中原有少量蒸馏水 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 无影响 不变 不变 无影响 教学过程 可能引起误差的一些操作 m V c 定容时俯视容量瓶刻度线 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 定容时仰视容量瓶刻度线 定容摇匀后液面下降，再加水 定容时水加多了用吸管吸出 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 不变 偏小 偏大 不变 偏小 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 无影响 典例1． 下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时， 砝码错放在左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线 课堂练习 【答案】D 典例2． 从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1