2.3 物质的量（第3课时 物质的量浓度））-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第一节 物质的量　 第3课时 物质的量浓度 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作，学会进行误差分析。 学习目标 1．结合生产、生活中溶液的组成，理解物质的量浓度和溶质质量分数的含义和有关基本计算，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法与操作，了解容量瓶等仪器的使用。培养学生“科学探究和科学态度”的核心素养。 素养目标 情境引入 回顾：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？ 质量分数= 溶液的质量（g） 溶质的质量（g） ×100% ω= m(溶液） m(溶质) ×100% 情境引入 0.9%的生理盐水 例如：生理盐水、葡萄糖营养液中的百分含量是指质量分数。 生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？ 教学过程 右面是一位老师的血清肝功能、酶类检验报告，请分析一下，在这些项目上这位老师健康情况如何？ 注意里面一些指标的单位 教学过程 我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定体积的溶液中的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。 教学过程 B的物质的量浓度 ＝ mol/L或 mol·L-1 一、物质的量浓度 1.定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 3.计算公式： 4.单位： (mol／L ) (mol) B的物质的量 溶液的体积 (L) 2.符号： cB nB V cB＝ nB cB V＝ nB ＝ cB×V 5.公式变形： 教学过程 【注意事项】 （1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 溶液体积≠溶剂体积；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 nB V cB＝ 课堂练习 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) 判断题： x x √ √ 例题1 例题2： 1L 0.5mol/LNaOH 溶液中，含有 molNaOH。从中取出100mL，溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，含有 mol NaOH。 课堂练习 0.5 0.5mol/L 0.05 例题3：将23.4gNaCl溶解在水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度。 教学过程 二、物质的量浓度与溶质的质量分数 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 溶液里溶质质量与溶液质量的比值 表达式 cB = 单位 mol·L－1 1 (B) = 100% 教学过程 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 由“定义式”出发：物质的量浓度的表达式为cB，由此知，欲求cB，先求nB 及V。设溶液体积为1 L，则： cB＝ cB 教学过程 例题4：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 18.4 mol/L 11.8 mol/L cB 教学过程 三、溶液的稀释公式 c1V1 = c2V2 例题5：将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 5mol/L ×10mL= c2 ×200mL c2 = 0.25 mol·L-1 溶液稀释时溶质的物质的量不变 典例1． 下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1