2.3 物质的量（第2课时 气体摩尔体积）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第一节 物质的量　 第2课时 气体摩尔体积 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．了解气体摩尔体积的含义和应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。 学习目标 1．根据1 mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 素养目标 情境引入 思考： 在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积和称量质量哪个更方便呢？ 气体体积与物质的量之间有什么关系呢？ O2 O2 测量体积 称量质量 or √ 教学过程 结论：相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同 20°C 1 mol 固体的体积 思考：在一定条件下，1mol 不同物质的体积如图所示，观察并分析，你能得出哪些结论？ 大鹿化学工作室 20°C 1 mol 液体的体积 教学过程 1mol下列气体在 00C 1.01×105Pa 下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0899 2.016 O2 气体 1.429 32.00 CO2 气体 1.965 44.01 N2 气体 1.251 28.02 22.393 22.397 22.398 22.425 结论：相同条件(00C 1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L 思考：在一定条件下，1mol 不同气体的体积如图所示，观察并分析，你能得出哪些结论？ 教学过程 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？ 一、影响物质体积的因素 粒子大小 粒子间距 主要因素 (内因) (粒子大小＞＞间距) (粒子间距＞＞大小) 粒子数目 固/液体 气体 教学过程 1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。 2. 符号：Vm 3. 单位：L·mol-1（或L/mol） 4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol 二、气体摩尔体积 即：标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L 5. 计算公式： Vm ＝ V n 教学过程 注意 2、适用条件：标况 标况下，１mol任何气体体积约为22.4L。 标况下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF 等不是气体。 1、适用范围：任何气体 可为单一的气体，也可为混合气体，气体体积与分子种类无关。 若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算，1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 教学过程 体积约占22.4 L 气体摩尔体积 22.4 L (标准状况) 6.02×1023个分子 0.282 m 气体摩尔体积的要点 条件： 0 0C 1.01×105Pa(标准状况 ) 对象：任何气体 物质的量：1mol 教学过程 总结：标准状况下，与气体摩尔体积有关的计算 ① 摩尔质量 ② 粒子数 ③ 质量 ④ 气体的体积 物质的量 教学过程 三、阿伏加德罗定律及推论 (三同定一同) 1.阿伏加德罗定律 相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量) 教学过程 2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 典例1． 下列说法正确的是( ) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol Fe所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol 课堂练习 【答案】D 【解析】A项，没有明确温度和压强，无法确定气体的体积；B项，气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”，另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；C项，Fe是固态物质，1 mol Fe所占的体积不为22.4