6.2 二氧化碳制取的研究（课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步课件+学案（人教版）

第六单元 课题2二氧化碳制取的研究 提问导入 冬季里人们为了提高大棚蔬菜的产量，在大棚内放置二氧化碳发生装置，你知道二氧化碳发生装置内的药品有哪一些呢？反应的原理是什么？ 学习目标 1.知道实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置的选 择、操作步骤、检验和收集方法（重点）。 2.初步解释选择所用仪器、装置及收集方法的原因。 授课 二氧化碳制取的研究 观察与思考： 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应： 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 石灰石高温分解 石灰石与稀盐酸在常温下反应 这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 交流与讨论： 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 所得气体不纯 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 石灰石高温分解 取材不便 条件限制 石灰石与稀盐酸在常温下反应 实验与探究： 探究1 实验室制取二氧化碳的药品选择 可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 可供选择的仪器：小试管、药匙、胶头滴管。 探究方法： 方案 现象 1 2 3 4 实验与探究： 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 石灰石和稀盐酸 4 Na2CO3粉末和稀硫酸 5 CaCO3粉末和稀硫酸 6 石灰石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止 归纳与小结： 实验室制取二氧化碳的反应原理： 1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl === CaCl2+H2CO3 H2CO3 == H2O+CO2↑ 总反应为：CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 实验与探究： 探究2 制取二氧化碳的装置 思考：（1）实验室制取氧气的装置？ （2）该装置的选择依据是什么？ （3）怎样收集氧气？依据是什么？ 观察与思考： 1.发生装置的选择 反应物的状态和反应条件 ①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。 ②固固加热型适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。 ①固液不加热型 ②固固加热型 观察与思考： 2.收集装置的选择 气体的溶解性、气体的密度 （1）.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。 （2）.向上排空气法：密度比空气大的气体。 （3）.向下排空气法：密度比空气小的气体。 （1） （2） （3） 观察与思考： 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较 O2 CO2 反应物状态 反应条件 气体的密度 水溶性 固体和液体 固体和液体 不加热 不加热 大于空气 大于空气 难溶于水 能溶于水 根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？ 知识与拓展： 气体收集装置的选择 气体性质 收集方法 装置 注意事项 举例 密度比空气大，不与空气反应 向下排空气法 瓶口盖玻璃片，导管插入集气瓶底部 CO2、O2 密度比空气小，不与空气反应 向上排空气法 导管插入集气瓶底部 H2 不易溶于水，不与水反应 排水法 导管不宜伸入集气瓶过长 O2、H2、CO 实验与探究： 下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择 实验与探究： 1.发生装置: 长颈漏斗 锥形瓶 双孔橡皮塞 导气管 2.收集装置： 集气瓶 玻璃片 注意：由于稀盐酸具有挥发性，收集到的CO2中含有少量HCl气体，要获得纯净的CO2必须要用饱和的NaHCO3溶液除去HCl气体。 实验与探究： 3.实验装置: 实验与探究： 实验室制取二氧化碳 交流与讨论： （1）长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？ 防止收集的气体从长颈漏斗逸出。 （2）集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？ 排尽集气瓶内的空气，以便于收集到更纯的CO2。 （3）怎样检验所得气体是二氧化碳？ 将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。 （4）怎样检验二氧化碳气体已满？ 将燃着的木条放