第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的增大 2．下列说法中不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 3．下列化学用语表示正确的是 A．醋酸的电离： B．硫酸氢钠在水溶液中的电离： C．氯化铵的水解： D．氯化银的沉淀溶解平衡： 4．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 A．水电离出来的c(H+ )=10-13 mol/L的溶液： K+、、Br-、 B．含有NaHCO3的溶液：、OH-、K+、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液： Mg2+、 Ba2+、、K+ D．在酸性溶液中： K+、Na+、Cl-、OH- 5．下列关于化学用语的说法正确的是 A．O2和O2属于同素异形体 B．PH3的电子式是 C．乙烯的结构简式是CH2CH2 D．HS-的电离方程式是HS-+H2OS2-+H3O+ 6．已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是 A．HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O B．HA溶液中存在HA分子 C．相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同 D．H＋、、A-、Na＋在溶液中可以大量共存 7．下列有关基本化学用语叙述不正确的是 A．加热氯化铁溶液，溶液颜色变深：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ C．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq) D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na++HCO 8．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol∙L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是 A．P2所示溶液： B．t=0.5时， C．25℃时，的电离平衡常数为10-9.25 D．P3所示溶液： 9．常温下，下列说法正确的是 A．将的盐酸稀释1000倍，溶液的 B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 C．水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液的pH减小 D．加热溶液，溶液中的值将增大 10．下列实验操作或现象正确的是 A．pH=1的醋酸溶液中滴入pH=1的盐酸，抑制醋酸电离 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比色 D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1 11．下列各方程式中，属于水解反应的是 A．HCO+H2OH2CO3+OH- B．HCO+H2OCO+H3O+ C．HA+H2OA-+H3O+ D．HCO+OH-=CO+H2O 12．在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A．2：99 B．99：2 C．1：9 D．9：1 13．室温下，向氨水中滴加盐酸，溶液的随盐酸体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A．水的电离程度： B．a点： C．c点： D．选用甲基红作指示剂，误差比选用甲基橙小 14．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图1向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B．图2向一定量硝酸银溶液中加入铜粉 C．图3向碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸 D．图4 16g硫粉在20g氧气中充分燃烧 15．K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是 A．升高温度，则K减小，增大 B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大 二、填空题 16．请回答下列问题。 （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的