3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 比较常温下Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤后向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 B 探究浓度对反应速率的影响 量取相同体积、不同浓度的盐酸，分别与等质量的大理石发生反应，对比实验现象 C 验证Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液的颜色变化 D 探究Cl2、Br2和I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中通入过量氯气，再滴加淀粉KI溶液，观察溶液的颜色变化 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法不正确的是 A．为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为更易溶于酸的 B．实验室配制时，常先将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，常施加石灰 D．环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应 3．下列说法中正确的是( ) A．一定温度下，AgCl悬浊液中存在平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加少量NaCl粉末，平衡会向左移动， 则Ksp(AgCl)减小 B．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ·mol–1，则等质量石墨比金刚石能量高 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明Ksp(CuS)>Ksp(ZnS) 4．某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是 A．c(OH-)：①=③ B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-) C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 5．某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：①HCl(浓)+FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂)②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，1g2≈0.3。下列说法不正确的是 A．反应1所发生的反应中存在氧化还原反应 B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂 C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol•L-1)，需调节溶液pH>3.3 6．常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是 A．图中II表示FeS溶解平衡曲线 B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000 C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存 D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液 7．根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的双水解反应 B 向2mL0.1 mol∙L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol∙L−1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol∙L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 C 向2 mL 0.l mol∙L−1 MgCl2溶液中加入 l mL 0.1 mol∙L−1 NaOH溶液，再加入4滴0.l mol∙L−1FeCl3溶液 验证Mg(OH)2沉淀能转化为Fe(OH)3沉淀 D 常温下AgCl固体分别加到100mL水、0.1 mol∙L−1 NaCl溶液、0.1 mol∙L−1CaCl2溶液中，溶解的质量逐渐减小 AgCl的溶解度、Ksp均受同离子效应的影响 A．A B．B C．C D．D 8．已知：pCu=-lgc(Cu+)，pX=-1gc(X-)(其中X代表Cl、Br、I)。298K时，Ksp(CuCl)=10-6，Ksp(CuBr)=10-9，Ksp(CuI)=10-12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu+)和c(Cl-)都减小 B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I-) C．升高溶液温度，M点可能移动到N点 D．298K时，CuBr(s)+I-(aq)CuI(