考点18 水的电离平衡-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019选择性必修1）

考点18 水的电离平衡 【核心考点梳理】 一、水的电离平衡 1．水的电离（1）电离特点：微弱，可逆过程。 （2）电离方程式①普通电离方程式：H2OH++OH－ ②自偶离方程式：2H2OH3O++OH－（3）电离热效应：吸热过程 （4）水的离子积常数 2．水的电离平衡移动（1）温度：越热越电离（2）酸、碱抑制水的电离 （3）弱盐及能够和H+或OH－反应的微粒促进水的电离 影响因素 水的电离平衡移动 影响结果 方向 原因 KW c（H+） c（OH－） 温度 升温 右移 水的电离过程吸热 增大 增大 增大 降温 左移 减小 减小 减小 外加 酸碱 加酸 左移 增大c（H+） 不变 增大 减小 加碱 左移 增大c（OH－） 不变 减小 增大 外加 弱盐 弱酸盐 右移 弱酸阴离子结合水电离的H+ 不变 减小 增大 弱碱盐 右移 弱碱阳离子结合水电离的OH－ 不变 增大 减小 外加活泼金属 右移 金属消耗水电离出的H+ 不变 减小 增大 （4）具体情况下水的电离平衡移动 ①有水参与的电解反应：正向移动②向水中加入氨水：逆向移动 ③向水中通入氨气：正向移动 ④向水中加入Na、Na2O和Na2O2：正向移动 ⑤向饱和氯水中加入少量固体NaCl：逆向移动 ⑥硼酸（H3BO3）溶于水生成［B（OH）4］－：正向移动 二、水电离出的c(H+)水和c(OH－)水 1．c(H+)水和c(OH－)水的关系：在任何情况下都相等 2．稀释过程中c(H+)水的变化 （1）酸碱溶液稀释过程中，c(H+)水变大（2）弱盐溶液稀释过程中，c(H+)水变小 3．化学反应过程中c(H+)水的变化 （1）酸和碱反应过程中，恰好中和时，(H2O)最大 （2）强酸滴定弱酸盐过程中，c(H+)水变小（3）强碱滴定弱碱盐过程中，c(H+)水变小 （4）水参与的电解反应，c(H+)水变大 4．水的电离度：(H2O)＝×100%＝×100%＝1.8c(H+)水% （1）不同溶液中水的电离度之比等于c(H+)水之比 （2）酸和碱抑制水的电离，酸碱性越强，(H2O)越小 （3）弱盐促进水的电离，酸碱性越强，(H2O)越大 5．水电离出的氢离子浓度和溶液pH的关系 （1）c(H+)水＝10－amol·L－1，pH＝a或14－a ①c(H+)水＝10－5mol·L－1，pH＝5（水解显酸性的盐）或9（水解显碱性的盐） ②c(H+)水＝10－11mol·L－1，pH＝11（碱）或3（酸） （2）c(H+)水＝10－7mol·L－1，该溶液对水的电离程度和抑制程度相同 ①NH3·H2O和NH4Cl的混合物：溶液呈中性 ②CH3COOH和CH3COONa的混合物：溶液呈中性 ③NaOH和Na2CO3的混合液：溶液呈碱性④NH4Cl和HCl的混合物：溶液呈碱性 （3）已知pH＝a，则c(H+)水＝10－amol·L－1或10a－14mol·L－1 ①pH＝2，c(H+)水＝10－2mol·L－1（促进）或10－12mol·L－1（抑制） ②pH＝11，c(H+)水＝10－3mol·L－1（促进）或10－11mol·L－1（抑制） 【典型例题】 例1．（2023春·四川雅安·高二统考期末）时，的下列溶液：①②③④，其中水的电离程度最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 例2．（2023秋·高二课时练习）室温下，某溶液中由水电离出的c平(H+)是1×10-13 mol·L-1，下列说法正确的是 A．该溶液的溶质不可能是NaHSO4 B．向该溶液中加入铝粉，可能产生H2 C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl-、K+、Cu2+ D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生 例3．（2023春·广西南宁·高二南宁三中校考期末）某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表HB B．水的电离程度：b＞c C．由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B) D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c 【必备知识基础练】 1．（2023秋·高二课时练习）在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1 C．由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L-1 D．两者都促进了水的电离 2．（2023秋·高二课时练习）已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如