3.4.1 沉淀溶解平衡原理-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第四单元　沉淀溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡原理 目标导航 课程标准 课标解读 1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。 3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。 1．从宏观角度（溶解度）认识沉淀溶解平衡的存在。（宏观辨识与微观探析） 2．运用化学平衡原理分析，理解沉淀溶解平衡的建立过程，学会运用控制变量的方法研究化学反应。（变化观念与平衡思想） 3．理解掌握溶度积常数的概念，建立认知模型（离子积与溶度积常数的关系，及与沉淀溶解和生成的关系），并能利用该模型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。（证据推理与模型认知） 知识01 沉淀溶解平衡原理 1．沉淀溶解平衡的建立 (1)【实验探究】PbI2的溶解实验 将少量PbI2固体加入盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。 取2mL上层清液中于试管中，滴加AgNO3溶液。 实验现象：______________________________。 实验结论：PbI2的溶解度很小，但____________________。 PbI2溶于水的平衡方程式是______________________________。 (2)沉淀溶解平衡的建立 在有AgCl沉淀生成的溶液中，同时存在溶解过程和沉淀过程。 AgCl的沉淀溶解平衡方程式：______________________________。 2．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当______________________________时，体系中形成了饱和溶液，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 3．沉淀溶解平衡状态的特征： (1)动态平衡：v溶解______v沉淀≠0。 (2)达到平衡时，溶液中离子的浓度__________。 (3)当改变外界条件时，溶解平衡将__________，达到新的平衡。 【即学即练1】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 知识02 影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因 难溶物质溶解程度的大小，主要取决于____________________。 2．外因 影响沉淀溶解平衡的外部因素有温度、浓度、加入的电解质等。 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，在Mg(OH)2悬浊液中，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 溶解度 加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因 难溶电解质的沉淀溶解平衡主要决定于难溶电解质本身的性质。如CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水。 2．外因 （1）温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 （2）浓度：加水稀释，浓度减小，平衡向溶解方向移动。 （3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动。 （4）化学反应：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。 【即学即练2】Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的(　　) A．NaOH固体　　　　B．NaCl固体 C．NaHSO4固体 D．MgSO4固体 知识03 溶度积常数 1．溶度积常数的概念 在一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡后的溶液为_______溶液，其离子浓度________________，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用__________表示。 2．溶度积常数的意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的__________。 对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，难溶电解质在水中的__________________。 3．溶度积常数表达式 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　 Ksp＝____________________ Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)　Ksp＝____________________ AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝___________