3.2.1 溶液的酸碱性-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第二单元　溶液的酸碱性 第1课时　溶液的酸碱性 目标导航 课程标准 课标解读 1．结合真实实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 2．能进行溶液的pH计算，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 能从微观角度通过c(H+)和c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，同时从宏观角度通过pH计、pH试纸等判断溶液的酸碱性。（宏观辨识与微观探析） 知识01 溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)_____c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－) _____c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－) _____c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1 2．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝__________。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出_______________，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即_____≤pH≤_____。 3．溶液酸碱性的测定方法 （1）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 （2）利用pH试纸测定，使用的正确操作为_______________________________________________ ________________________________________。 （3）利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 溶液酸碱性的判断 1．根本依据 用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。 c(H＋)>c(OH－)　溶液呈酸性； c(H＋)＝c(OH－)　溶液呈中性； c(H＋)<c(OH－)　溶液呈碱性。 2．常用依据 25 ℃时溶液的pH与酸碱性的关系 pH>7，表示溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强，pH每增加1个单位，溶液的c(OH-)增大到原来的10倍。 pH＝7，溶液呈中性。 pH<7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH每减小1个单位，溶液的c(H+)增大到原来的10倍。 3．其他依据 使用酸碱指示剂进行判断，要注意指示剂的变色范围。 使甲基橙变红的溶液呈酸性； 使石蕊变红的溶液呈酸性； 使酚酞变红的溶液呈碱性。 【即学即练1】下列溶液一定呈中性的是(　　) A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．pH＝0的溶液不存在 B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小 知识02 溶液pH的计算 1．酸溶液稀释后的pH的计算 (1)25℃时，pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为_____；若加水稀释10n倍，其pH为_______。 (2)25℃时，若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH__________。 (3)25℃时，pH＝2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是__________。 2．碱溶液稀释后的pH的计算 (1) 25℃时，pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为_____；若加水稀释10n倍，其pH为________。 (2)25℃时，pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是_______________；若无限稀释时，其pH_______________。 3．酸、碱溶液混合后pH的计算方法 (1)25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为__________，pH为_____；若等体积混合后，溶液的pH为_____。 (2) 25℃时，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 Na