第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl  ③NH4Cl与NaCl  ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A．c(NH)：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④ C．pH：②＜①＜④＜③ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② 2．25℃时，用NaOH调节H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷物种的分布系数δ与pH的关系如图所示.[H3AsO4的分布系数：δ(H3AsO4)=] 下列说法错误的是 A．升高温度，H3AsO4溶液的pH减小 B．H3AsO4的第一步电离常数的数量级为10-3 C．M点溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO) D．pH=11时溶液中离子浓度：c(HAsO)>c(AsO)>c(H2AsO) 3．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ①0.1 mol·L-1的氨水可使酚酞溶液变红　②0.1 mol·L-1的氯化铵溶液的pH约为5　③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱　④氨水受热分解挥发出氨气　⑤在氨水中存在NH3·H2O分子 A．①② B．②③⑤ C．③④ D．②④ 4．已知p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点没有ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20 5．三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是 A．的第三步电离平衡常数 B．的物质的量分数先减小后增大 C．时 D．，存在的含砷微粒仅有、、 6．实验：①将0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和0.1 mol·L-1的NaCl溶液等体积混合，得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c； ②取一部分沉淀c，向其中滴加0.1 mol·L-1的 KI溶液，沉淀变为黄色(AgI)； ③往剩余的沉淀c中滴加0.1 mol·L-1的KBr溶液，沉淀变为淡黄色(AgBr)。 通过以上实验进行分析，下列有关结论不正确的是 A．滤液b中：c(Na＋)=c(NO) B．实验②中反应达到平衡时，平衡常数表达式为K= C．实验③中发生反应的化学方程式为AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq) D．根据实验②③可得出：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI) 7．下列表述中一定正确的是 A．若图①中曲线表示，反应过程的能量变化．则升温或使用催化剂，均会使B点降低，反应速率加快 B．图②可表示时，用的溶液滴定20mL NaOH溶液，溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况 C．若图③表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为 D．若图③表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则： ：：3：2 8．实验测得溶液的pH随温度变化如图。下列说法正确的是 A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因可能是促进了的电离 B．O点溶液和P点溶液中相等 C．将N点溶液恢复到，pH等于8.62 D．Q点、M点溶液中均有： 9．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同 B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸 C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO) D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者 10．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NA C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D．常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA 11．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 室温下，用pH试纸测0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 说明的水解大于电离 B 向体积均为20 mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大 C