化学反应速率与化学平衡—江西省南昌市2024届高三化学一轮复习卷(四)

南昌市2024届高三化学一轮复习卷 （四）化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)=1.2mol·L－1·s－1 C．v(C)=0.1mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.4mol·L－1·min－1 2．下列说法或表示正确的是（ ） A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH的数值不同 B．已知ΔH1，ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 C．在101kPa时，3molH2与1 molN2反应到达平衡状态放出热量38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H= -38.6kJ/mol D． △H>0，设和不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行 3．下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ） A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 4．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是（ ） A．∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2 B．∆H5<0，∆H6<0，∆H7>0 C．I(g)∆H6的小于Cl(g)的∆H6 D．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7+∆H8 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0工业合成氨选择的是高温而不是低温 D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 6．下列说法不正确的是（ ） A．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 B．的反应不一定能自发进行 C．自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应 D．反应，若正反应的活化能为 kJ⋅mol，逆反应的活化能为 kJ·mol，则ΔH=（Ea-Eb）kJ·mol 7．标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表: 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ kJ·mol-1 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据 HO(g)+O(g)=HOO(g)计算出HOO中氧氧单键的键能为 278 kJ·mol-1。下列说法不正确的是（ ） A．H2的键能为218kJ·mol-1 B．O2的键能小于HOO中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量:HOO>H2O2 D．HO(g)+H(g) =H2O(g) ΔH=－499kJ·mol-1 8．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．其他条件不变，降低温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡正移 B．其他条件不变，移走一定量的SO3，v(正)不变、v(逆)减小，平衡正移 C．温度不变，向该容器中充入气体Ar，容器压强增大，反应速率增大 D．加入催化剂可以加快化学反应速率和提高产率 9．最近科学家研究发现铱元素(Ir)形成的复杂阴离子[Ir(CO)2I2]－能催化甲醇的羰基化反应，催化过程中各步基元反应如图所示，其中M→N的活化能最小，N→Y→X的活化能较大，下列有关说法不正确的是（ ） A.存在反应：CH3OH+HI→CH3I+H2O B.I—也是该反应的催化剂 C.该历程的速率由M→N这一步决定 D．甲醇的羰基化反应原子利用率为100% 10.在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其 他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是（ ） A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器中与H2的百分含量之比保持不变 C．v正(CH4)=2v逆(CO)              D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 11.已知：A(g)＋2B(g) 3C(g)　ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( 　) A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B