电化学及水溶液中的离子平衡—江西省南昌市2024届高三化学一轮复习卷(五)

南昌市2024届高三化学一轮复习卷 （五）电化学及水溶液中的离子平衡 一、单选题 1．化学与生活息息相关。下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是 选项 生活应用 化学知识 A 卤水点豆腐 蛋白质的变性 B 炒菜的铁锅洗干净后擦干 金属的腐蚀与防护 C 以油脂为原料制肥皂 酯的水解反应 D NH4Cl溶液除铁锈 NH水解呈酸性 2．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．将溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁： C．泡沬灭火器的反应原理： D．在溶液中加入过量的溶液： 3．火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A．Na发生氧化反应 B．在正极上失去电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能 4．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是 A．阳极发生将海水中的氧化生成的反应 B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 C．阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理 5．如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法不正确的是 A．左侧电极反应： B．实验结束时，b中溶液为红色 C．若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为0.2mol/L D．盐桥换为U形铜导线则不能起到传递离子使溶液呈电中性的效果，影响反应进行 6．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 解离为和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2O C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子 D．双极膜中间层中的在外电场作用下移向阴极 7．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HX为强酸 B．V1＜20 C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Na＋）>c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体混合后，c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－） 8．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A．Ⅲ区Zn为电池的负极 B．Ⅱ区的SO通过隔膜向Ⅰ区迁移 C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 9．如下图，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是 A．常温下，HA的电离度约为0.1% B．平衡后，甲、乙两室的pH相等 C．平衡后，甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度 D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少 10．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法一定正确的是 A．Z的氢化物只含极性键 B．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 C．M的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y的氢化物不可以燃烧 11．电池比能量高，近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 A．充电时，电池的总反应 B．放电时，正极发生反应 C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 12．某储能电池原理如图。下列说法不正确的是 A．放电时负极反应： B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 C．放电时，正极：Cl2+2e-=2Cl- D．充电过程中，溶液浓度减小 13．点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法不正确的是 A．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连 B．蚀孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFe C．由于孔蚀中Fe2+水解导