第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A．空气(混合物)、Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH(非电解质) B．CO2(酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质) C．H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质) D．CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物) 2．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．下，的溶液一定呈酸性 B．向水中通入气体，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，减小 C．将水加热，水的电离平衡正向移动，增大，呈酸性 D．将的溶液加水稀释，溶液中由水电离出的减小 3．下列事实中能证明是弱电解质的有几项 ①氨水能与溶液反应： ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，的浓氨水中加水至 ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 ⑤氯化铵溶液与溶液反应： ⑥常温下，的氨水中 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 4．Al(OH)3.在水中存在平衡：和在25℃时，关系如图所示，表示或浓度的负对数。下列说法错误的是 A．曲线甲代表与pH的关系 B．曲线乙经过点 C．的 D．向溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以存在 5．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加一定量X溶液后有下列现象。下列说法错误的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ HNO3 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应 B．实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH— C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应 D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，灯泡会变暗，说明生成产物都是弱电解质 6．常温下﹐用0.4mol•L-1HCl溶液滴定20mL0.4mol•L-1Na2CO3溶液，溶液的pH和体系的压强随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．整个滴定过程中可以一直用酚酞溶液作指示剂 B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直增大 C．常温下，Ka2(H2CO3)≈2.5×10-11 D．e点对应的溶液中存在：c(Na+)＞2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) 7．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-、SO、HCO等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．海水pH约为8的原因主要是天然海水中的HCO发生水解反应 B．吸收塔中发生的反应中有：SO2+H2OH2SO3 C．可用酸性KMnO4溶液或BaCl2溶液检验脱硫后的烟气是否还有SO2 D．氧化主要是氧气将HSO、SO、H2SO3氧化为SO 8．时，相同的两种一元弱酸与溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．同浓度的与溶液中， B．点溶液的导电性大于点溶液的导电性 C．点的点的 D．的酸性强于的酸性 9．从海水中提取金属镁和精盐的工艺流程如图，已知粗盐中含有泥沙、NaCl、、、。下列说法正确的是 A．除杂试剂及添加顺序可能为、 B．沉镁时所加试剂的俗称为石灰石 C．固体可用作干燥剂 D．Mg在空气中燃烧的产物只有MgO 10．下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．图①所示装置中打开分液漏斗活塞，水能顺利流下，说明该装置气密性不好 B．图②所示装置用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度 C．图③所示装置用于检验火柴头燃烧产生的气体 D．图④所示装置可证明酸性；醋酸>碳酸>硅酸 11．25℃时，两种不同浓度(、)的弱酸HB溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示。为HB的电离常数，电离度，下列说法错误的是    A．d曲线表示溶液中的变化情况 B．当溶液的时，溶液中满足 C．P点时 D．溶液中HB的电离度(忽略水的电离) 12．某工厂废液经简易处理后的沉淀泥浆中含有大量废铜丝和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及复杂化合物，一种以该沉淀泥浆为原料回收铜与钒的工艺流程如图所示 已知：常温下，，溶液中的离子浓度在时可以认为已经除尽。下列说法错误的是 A．泥浆在空气中堆放后由灰色变为疏松的绿色粉状，是因为铜被氧化，便于后续酸浸时铜进入溶液 B．流程中利用除氯，可以减少酸浸时含氯化合物的挥发 C．若浸出液中的浓度为，则酸浸时可调pH=5 D．焙烧加入的目的是使V元素转化成可溶性的钒酸盐 13．聚合氯化铝是一种重要的净水剂，其絮