第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．下列关于金属钠和氯的叙述正确的是 A．液氯可以保存在钢瓶中 B．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子 C．液氯、氯气和氯水是同一种物质 D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 2．相等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1            ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的原子总数目之比为3∶4        ④它们所含的硫原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质量之比为4∶5 A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④ 3．下列说法正确的是 A．向煮沸的饱和溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成胶体 B．次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解 C．钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同 D．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性 4．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是    A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 5．18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸混合加热得到一种黄绿色气体——氯气。受此启发，某小组设计如下实验，能达到实验目的的是    A．图A是制备氯气 B．图B是纯化氯气 C．图C是铁丝在氯气中燃烧 D．图D是证明氯气有漂白性 6．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 纯碱 氯化银 干冰 B 蒸馏水 漂白粉 氯化氢 二氧化硫 C 小苏打 盐酸 铁 碳酸钙 D 氨水 氢氧化铁胶体 氯化铜 氧化钠 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B．Na2O2和Na2O均属于碱性氧化物，阴、阳离子的个数比均为1：2 C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生CO2气体的质量相同 D．Na2CO3和NaHCO3可以用澄清石灰水鉴别 8．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为    ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② 9．某工业废水中含下表离子中的几种且每种离子数目相等 阳离子 K+、Mg2+、Ba2+、Ag+ 阴离子 Cl-、HCO、NO、SO 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A．溶液中一定含有的离子是K+、HCO、SO、Mg2+ B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O C．原溶液中一定没有Ba2+、Ag+，但是Cl-、NO存在与否无法确定 D．Ⅱ中产生白色沉淀的一个离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ 10．物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的组合正确的是 选项 混合物 酸 碱 盐 碱性氧化物 A 氯水 硫酸 苛性钠 胆矾 四氧化三铁 B 冰水混合物 盐酸 烧碱 氯化钠 氧化铁 C 84消毒液 碳酸 氢氧化铁 石灰石 氧化铝 D 漂白粉 次氯酸 熟石灰 苏打 氧化钙 A．A B．B C．C D．D 11．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 12．有某种含有少量杂质的样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行： ①准确称量mg样品(在2～3g范围内)； ②向样品中加入的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； ③量取25mL操作②中所配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全； ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。 上述步骤中，用不到的仪器有 ①天平   ②胶头滴管   ③