3.2.3 酸碱中和滴定以及误差分析-2023-2024学年高二化学必备【考点·题型】讲与练（人教版2019选择性必修1）

3.2.3 酸碱中和滴定以及误差分析 核心素养发展目标 1、掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途 2、掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析，并迁移应用于其他滴定 考点梳理 一、酸碱中和滴定实验 1、酸碱中和滴定的概念和原理 概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。 原理：H+ + OH- === H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等，即c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)。 待测液的浓度计算：c待测＝ 实验关键 ①准确测定参加反应酸、碱的体积 ②准确判断滴定终点 2、主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水 3、主要仪器及使用 (1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计 滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯 (2)滴定管的认识 酸式滴定管与碱式滴定管： 酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL。 不同点 ①带有玻璃活塞 ②可装酸性、强氧化性溶液 ①带有玻璃球的乳胶管 ②只能装碱性溶液 注意——滴定管的读数方法 滴定管正确的读数方法是视线与凹液面最低点相平。 若仰视读数，读数偏大；俯视读数，读数偏小。 (3)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水 检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。 ②润洗仪器：先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3次 润洗的方法：从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。一手控制活塞将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 ③加入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录 排气泡方法：调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡。 ⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液 4、 实验操作 （1）滴定前的准备： ①滴定管：查漏→水洗（洗液→自来水→蒸馏水）→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据 ②锥形瓶：水洗→装液→加指示剂 ③指示剂的选择： 原则：选用变色明显、灵敏，且变色范围与酸碱恰好完全反应后溶液的pH接近，在pH突变的范围内,常用甲基橙和酚酞。“强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞，强酸强碱若互滴，甲基橙酚酞都可以” 变色情况： 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量 强酸滴定强碱 酚酞 红色→无色 2-3滴 甲基橙 黄色→橙色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→橙色 酚酞 无色→粉红色 强碱定弱酸 酚酞 无色→粉红色 （2）滴定： 边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数（等1-2min液面稳定后） （3）终点判断 ①滴定终点：酸碱恰好完全中和的时刻 注：恰好中和=酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性 ②判断终点的方法：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。记录此时标准液的体积。 （4）数据处理： ①酸碱中和滴定：按上述操作重复二至三次，求出所用标准液的平均值，根据公式计算 ②用pH计测定待测液的pH和每加入一定量标准液之后的混合pH 以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以NaOH滴定HCl为例） 当接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0.04mL，约一滴）的 碱或酸就会引起溶液pH突变 【微点拨】 ①滴速：先快后慢