3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．室温下。能说明乙酸是弱电解质的是（ ） A．乙酸溶液能导电 B．室温下，0.01mol·L-1乙酸溶液的pH>2 C．乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D．乙酸溶液能使紫色石茬试液变红 2．下列物质属于弱电解质的是 A．CuSO4 B．HI C．NH3 D．C17H35COOH 3．醋酸溶液中发生如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，下列条件能使电离程度增大的有 ①加水稀释②加NaOH固体③加CH3COONa固体④通入HCl气体⑤升温⑥加入冰醋酸 A．①②⑤ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 4．已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是 A．HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O B．HA溶液中存在HA分子 C．相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同 D．H＋、、A-、Na＋在溶液中可以大量共存 5．下列说法正确的是 A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质一定是盐类 B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=H++CH3COO- C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物 6．下列电离方程式正确的是 A．H2S2H++S2- B．NH3·H2ONH+OH- C．HCO+H2OH2CO3+OH- D．NaHCO3=Na++H++CO 7．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 8．将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 B．稀释后溶液中小于稀释前的 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大 二、非选择题 9．回答下列问题： (1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。 (2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。 ②HA的电离平衡常数K=_______。 ③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。 (3)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。 溶液导电能力：HCOOH_______HClO。 ②的电离平衡常数表达式为_______ ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。 (4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。 a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸 10．现有下列物质：①BaSO4 ②熔融NaHSO4 ③酒精 ④Na2CO3溶液 ⑤CH3COONH4 ⑥H2CO3 ⑦汞(Hg) ⑧盐酸 ⑨硫酸 ⑩NaOH溶液 ⑪NH3·H2O ⑫SO2 请将序号分别填入下面的横线处： (1)其中能导电的物质有______________。 (2)属于非电解质的是_________________。 (3)属于强电解质的是___________________；属于弱电解质的是_________________。 (4)写出②在熔融状态下的电离方程式_______________;写出⑥在溶液中的电离方程式______。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：0.01mol·L-1乙酸溶液的pH>2，氢离子浓度小于0.01mol·L-1，说明乙酸没有完全电离、是弱电解质，则B正确； 答案选B。 2．D 解析：A．CuSO4是盐，完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．HI是一元强酸，完全电离产生H+、I-，属于强电解质，B不符合题意； C．NH3在水溶液或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，C不符合题意； D．C17H35COOH是饱和高级脂肪酸，能够微弱电离产生H+，存在电离平衡，属于弱电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 3．A 解析：醋酸是弱酸，