第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．在下列说法中正确的是 A．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热 C．已知C(s) + O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，则△Hl＜△H2 2．在中和反应的反应热测定实验中，下列操作会使中和反应的反应热测定数值偏大的是 A．用铜丝代替玻璃搅拌器 B．倒入氢氧化钠溶液时有少量液体溅出 C．用稀氢氧化钾溶液代替稀氢氧化钠溶液 D．用浓硫酸代替稀盐酸 3．已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。 ②分子结构为 。 与反应的热化学方程式：，该反应△H为 A． B． C． D． 4．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知： CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)    ΔH1＝－443.64kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)            ΔH2＝－566.0kJ/mol 下列说法或热化学方程式正确的是 A．CO的燃料热为－566.0kJ/mol B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C．完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)     ΔH＝－1453.28kJ/mol 5．气体A2和B2反应生成气体AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=(x-y)kJ·mol-1 C．1mol A—B键断裂需要放出 0.5y kJ的能量 D．2 mol AB的能量低于1 mol A2的能量 6．某实验小组学生用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法错误的是 A．如图条件下实验过程中有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等 7．火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知  ，则的反应热为 A． B． C． D． 8．在中燃烧的化学方程式为，已知在相同条件下，有如图所示的能量变化，下列说法正确的是（   ） A．、和HCl分子中的化学键都是非极性键 B．与的总能量小于的总能量 C．与反应生成时，反应放出的能量为 D．与反应生成的过程中 9．已知 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)   ∆H=-183kJ∙mol-1，其它相关数据如表： 物质 H2 Cl2 HCl 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．1L H2(g)和1L Cl2(g)完全反应生成2L HCl(g)放出183kJ热量 B．1mol H2(g)和1mol Cl2(g)的总能量小于2mol HCl(g)的总能量 C．a=243 D．该反应生成2mol HCl(l)时，放出的能量小于183kJ 10．用来生产燃料甲醇的反应原理：，某些化学键的键能数据如下表，与氢气充分反应的能量变化为 化学键 键能/ 348 413 436 358 750 463 A．放热 B．放热 C．放热 D．放热 11．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g) A．只有① B．只有② C．①② D．①②都不符合题意 12．碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)  △H=－9.48 kJ·mol-1 ②I2 (s) + H2 (g) 2HI(g)    △H= +26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)    △H = +17.00 kJ·mol-1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中