4.3 化学键 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列物质中，含有极性键的离子化合物是 A．BaCl2 B．KOH C．H2O2 D．Na2O2 2．下列物质中，含有离子键的是 A．KCl B． C． D． 3．反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．用电子式表示HCl的形成过程： 4．工业上利用非氧化还原反应：制备无水。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构式： C．的结构示意图： D．的电子式为 5．用化学用语表示 中的相关微粒，其中不正确的是 A．H2O 的分子结构模型： B．NCl3的电子式： C．HClO 的结构式：H-O-Cl D．Cl-的结构示意图： 6．下列物质中只含有极性共价键的是 A．HCl B． C．NaCl D．NaOH 7．下列化学用语表达正确的是 A．纯碱的化学式： B．气体的摩尔体积为22.4mol/L C．NaOH的电子式： D．离子的结构示意图： 8．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．NH4I的电子式： C．原子核内有8个中子的碳原子：C D．CO2分子的结构式：O=C=O 二、非选择题 9．请回答下列问题： (1)现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有 种核素；互为同位素的是 ；质量数相等的是 。 (2)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T。互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。 (3)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为 。 (4)有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是 ；属于共价化合物的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。 10．根据要求回答下列问题。 (1)元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是 (写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 。 (2)氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料，微观结构的原因是 ，金属元素镁在周期表的位置是 ，写出氧原子的结构示意图 11．下表列出了10种元素在元素周期表中的位置： 请用相应的化学用语回答下列问题： （1）元素②在元素周期表中处于第 周期，第 族； （2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为 ，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为 ； （3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）； （4）④在空气中燃烧的化学方程式为 ； （5）元素④、⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 ； （6）⑧与⑨形成的化合物的电子式为 。 12．元素周期表揭示了元素之间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系.请回答下列问题： Ⅰ.元素周期表的建立与完善是一个渐进的过程.直至20世纪初，原子结构奥秘被揭示后，元素周期表中元素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的 。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：原子序数= =核外电子数 Ⅱ.图为元素周期表的一部分，序号①~⑥分别代表周期表中相应位置的种元素。 (1)②、③、④三种元素中，原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)①、④、⑤三种元素形成的化合物的电子式为 ，该化合物中化学键的类型有 。 (3)元素Q位于第四周期，且与元素⑥均为同一主族元素。请用离子方程说明⑥和Q两种元素单质氧化性的强弱： 。根据元素周期律推测，下列性质中Q不可能具有的是 (填选项字母)。 A．最高正化合价为 B．气态氢化物比⑥的稳定 C．单质在常温下可与氢气化合 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．BaCl2是只含有离子键的离子化合物，A错误； B．KOH是含有极性键(氢氧根中含有极性键)的离子化合物，B正确