3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列物质一定呈中性的是 A．溶液 B．的溶液 C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 2．下列操作规范 且能达到实验目的的是 A．用图甲装置配制200 mL 0.1 mol·L-1的盐酸 B．用图乙装置进行酸碱中和滴定 C．用图丙装置分离乙醇和乙酸的混合溶液 D．用图丁装置研究不同催化剂对反应速率的影响 3．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A．用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视 B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质 4．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为( ) A．13 B．12 C．11 D．2 5．下列仪器是分液漏斗的是 A． B． C． D． 6．化学是一门以实验为基础的学科。关于图中的实验仪器，下列叙述正确的是 A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下 B．①、⑤均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网 C．④可用于分离二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好 D．⑥用水洗净后直接使用，会使配制的溶液浓度偏低 7．2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馏水，乙烧杯蒸馏水仍保持室温，分别测其导电性，下列有关该条件下纯水的说法错误的是 A．水的电离可表示为：简写成 B．甲中 C．乙中 D．甲中 8．在某温度时，测得纯水中的，则为 A． B． C． D．无法确定 二、非选择题 9．请回答下列问题。 （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。 ①100℃时 0.1 mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝_____mol/L，Kw（25℃）________Kw（100℃） （填“>”、“<”或“＝”）。 ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。 （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数（25℃） HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______ （填序号） ； ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na＋）_____c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。 10．(1)根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”) (2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=_______。 (3)已知下列反应： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，选项A错误； B．c(H+)= c(OH-)的溶液一定为中性溶液，选项B正确； C．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，选项C错误； D．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，选项D错误； 答案选B。 2．B 解析：A．配制200mL0.1mol/L的盐酸，需用250mL的容量瓶，故A错误； B．酸碱中和滴定，常用滴定管和锥形瓶，故B正确； C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，故C错误； D．所用过氧化氢质量分数不同，不能比较不同催化剂对反应速率的影响，故D错误； 答案为B。 3．D 【分析】根据c(酸)=判断不当操作对相关物理量的影响。 解析：A．仰视使读数偏大，俯视读数偏小，先仰视后俯视，量取的标准液体积偏大，则测定结果偏高，故A错误； B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，盛装的是位置浓度的盐酸，操作正确，对测定结果