2.1.1活泼的金属单质——钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 活泼的金属单质—钠 1 素养目标 1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性, 培养微观探析素养。 2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯,增强学习过程中的科学探究能力和创新意识。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 2 一、钠元素的存在及钠原子结构 1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。 如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2.钠原子最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去, 因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。 从结构预测化学性质 钠的切割 二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮, 可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变暗。 ②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看到,钠受热先熔化, 然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。 钠的燃烧 剧烈反应 Na2O2（过氧化钠） 受热后熔化 生成淡黄色固体 发出黄色火焰 2Na + O2 △ 【问题探究】 (1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 物理性质:银白色、质软、熔点低; 化学性质:化学性质活泼,常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠, 加热条件下易被氧气氧化为过氧化钠。 (2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 2.钠与H2O反应 (1)根据氧化还原反应规律,预测Na与H2O反应的生成物为 ①操作: 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？ ②现象及结论 现象 原因 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 溶液变红 反应生成碱性物质 化学方程式是 离子方程式是 浮 熔 游 响 红 【微思考1】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目的是什么? 提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度, 将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。 【微思考2】教材中描述“不要用手直接接触钠,而要用镊子夹取”,你能解释其中的原因吗? 提示 手上有汗水,若用手直接接触钠,钠与水反应生成氢氧化钠,会腐蚀皮肤。 【情境链接】某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开, 桶内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立刻感到剧 烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到水,桶立马爆炸。消 防队员找来一个较大的白色塑料桶,将打捞上来的铁桶放在里面, 用煤油浸泡。 (1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 由于大量的金属钠与大量的水接触发生剧烈反应,生成大量可燃性气体——氢气, 同时放出大量的热,从而引发剧烈的爆炸现象。 (2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 钠易与空气中的氧气、水等反应,而钠不与煤油反应,且密度比煤油大,故用煤油浸泡铁桶。 【问题探究】某同学为了探究钠单质与盐的反应,进行了以下两个实验: (1)将一块钠投入CuSO4溶液中,实验现象为 请解释实验中现象并写出有关化学方程式。 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓+H2↑ 钠立即熔为小球,并浮在水面四处游动,伴有嘶嘶的声响,同时溶液中有蓝色沉淀生成。 浮 熔 游 响 蓝 (2)如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。 请解释实验中,是否发生了置换反应? 上述反应能否证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜? 能否说明钠比铜活泼? (3)综合分析Na与盐反应冶炼金属的条件。 在熔融条件下,钠可以从某些熔融金属盐中置换出不如它活泼的金属。 【深化拓展】反应