4.3 化学键 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列化学用语正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．中子数为17的氯原子应表示为： C．的电子式： D．在水溶液中的电离方程式： 2．下列物质中均既含共价键又含离子键的是 A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOH B．HClO4、Na2S、HCl、SO2 C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2 D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO2 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．Mg2＋的结构示意图： C．S2-的结构示意图： D．中子数为16，质子数为15的原子结构示意图： 4．下列分子中，既有离子键又有共价键的是 A．H2O B．MgCl2 C．CCl4 D．NaOH 5．下列说法错误的是 A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B．的热稳定性比强 C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键 6．下列表示正确的是 A．基态的电子排布式： B．二氯乙烷的结构简式： C．的电子式 D．的VSEPR模型： 7．下列化学用语表示正确的是 A．硫酸铁的化学式： B．的电离方程式： C．的原子结构示意图： D．中元素的化合价： 8．下列说法或化学用语使用正确的是 A．质量数为14的碳原子： B．O2-的结构示意图： C．1H2和2H2互为同位素 D．氯化钠的分子式：NaCl 二、非选择题 9．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式 。 (2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (3)⑧的离子结构示意图为 。 (4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程 。 (5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。 (6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号) A．SeO2具有还原性 B．H2Se的稳定性比H2S强 C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 10．完成下列填空 (1)元素周期表中有 个周期， 个主族。 (2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。 (3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答： ①当x-y=10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： 。 11．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。 (1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ； (2)元素①与④形成的10电子的阴离子为 ，形成的18电子的化合物的结构式为 ； (3)元素⑧的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ； (4)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2，该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 (元素X请用具体元素符号表示)。 12．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素；X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表： 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比 （1）写出下列元素符号：Y ，Z ，W ，R 。 （2）写出下列化合物的电子式：乙 ，丙 。 （3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式： 。 （4）甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两