专题1 化学反应与能量变化 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1.

专题1 化学反应与能量 学情检测 一、选择题 1．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　） A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ C．该反应断开化学键放出能量，形成化学键吸收能量 D．形成4 mol B—A键放出E2 kJ能量 2．下列属于放热反应的是（　　） A．生石灰和水 B．碳酸钙高温分解 C．灼热的碳和二氧化碳 D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl 3．如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法错误的是（　　） A．该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行 B．石墨是电极材料 C．O2是正极反应物、H2是负极反应物 D．H2SO4可以传导电子和离子 4．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（） A．负极反应不同 B．正极反应相同 C．析氢腐蚀更普遍 D．都是电化学腐蚀 5．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 6．水系金属燃料电池具有较高的理论容量，常用于大型储能场景。一种水系锌一空气电池(ZAB)如图所示。下列说法错误的是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．该电池具有高安全性，原料丰富等优点 C．放电时，正极发生反应O2+4e-+2H2O = 4OH- D．充电时，当电路中转移2mol电子理论上产生65gZn 7．根据原电池原理，有人利用CH4 和 O2的反应，在 KOH 溶液中用铂作电极设计出燃料电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是（　　） ①理论上每消耗标准状况下 22.4L 的CH4，可以向外电路提供 8mole－ ②负极上是 O2 获得电子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－ ③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极 ④电池放电过程中，溶液的 pH 不断降低 ⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应 ⑥负极会出现淡蓝色火焰 ⑦电解质溶液中 OH－向负极移动，K＋向正极移动 ⑧该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O A．①④⑤⑦ B．①③④⑧ C．②③⑥⑧ D．②⑤⑦⑧ 8．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（　　） A．电池工作时OH-向负极迁移 B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 9．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3 10．下列方程式错误的是（　　） A．粗铜精炼的阴极反应：Cu2++2e-=Cu B．氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ C．铁皮上镀锌的阳极反应：Zn2+＋2e-= Zn D．酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 11．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　） A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－ B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 12．用阳极X和阴极Y电解足