2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．我国力争在2060年前实现“碳中和”。1.5molCO2在标准状况下体积约为 A．1 L B．11.2L C．22.4L D．33.6L 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数为 B．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 C．常温常压下，和的混合物中含有的中子数为 D．乙醇溶液中含有的键的数目为 3．下列各指定微粒数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．所含的原子个数 B．水蒸气所含的分子个数 C．氨气所含的电子个数 D．23g金属Na全部变为离子失去的电子个数 4．工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理为SO2 ＋ H2O2 ＋ BaCl2 =BaSO4↓ ＋ 2HCl。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L的双氧水溶液中含有 H2O2分子数目为 0.2NA B．含0.02 mol BaCl2的溶液充分反应，反应转移的电子数为 0.02NA C．吸收 0.224 L SO2气体的分子数为 0.01NA D．生成 2.33 g 的BaSO4的物质的量为 0.01 mol 5．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为)。下列说法错误的是 A．是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度 6．对于物质的量相同的硫酸和硝酸，下列说法中正确的是 A．分子个数相等 B．氧原子个数相等 C．氢原子的个数相等 D．质量相等 7．下列说法中，正确的是 A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol B．34 gNH3物质的量为0.5 mol C．500 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl- D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 8．在标准状况下，下列物质中含分子数最多的是 A． B． C．1.2mol CO D． 二、非选择题 9．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算： (1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)； (2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)； (3)钴原子与氧原子的个数之比是_______； (4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。 10．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____g。 (2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。 (3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。 (4)有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是_________，质量最大的是________。 11．Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_______。 12．两个化学兴趣小组的同学在实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)。两个实验小组均称取该混合物mg，配成100mL溶液。 甲小组设计实验方案为：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (1)取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是_______(填字母)。 A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液 (2)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为bg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 乙小组设计实验方案为：将100mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况的体积，换算成标准状况下的体积为nmL，由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (3)装置a的名称是_______。 (4)NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 (5)若称取混合物质量m=12.7g，实验后换算的标准状况下气体体积n=2800mL，则测得w(Na2CO3)=_______。 【参考答案】 一、选择题 1．