2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某化工厂用侯氏制碱法制得的纯碱中含少量氯化钠。为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量，化学兴趣小组的同学进行了以下实验： ①取该纯碱样品12.7g，加入150g水中，充分搅拌到完全溶解； ②向①中所得溶液里逐滴滴加某未知溶质质量分数的氯化钡溶液，通过观察现象\记录数据后绘制的图表如图所示，横坐标表示加入的氯化钡溶液质量，纵坐标表示生成沉淀的质量。请根据以上所述， 回答下列问题： （1）当滴入氯化钡溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） （2）所加氯化钡溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。 2．2012年4月21日，巴陵石化公司新建的氨肟化单元装置顺利产出环己酮肟，这标志着具有国际领先绿色环保技术的国内最大己内酰胺装置全线开车成功．环己酮肟【C6H11NO】是有机合成的重要化工原料．试计算： （1）环己酮肟的相对分子质量是 ； （2）环己酮肟中碳、氢、氮、氧元素的质量比是 ． 3．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g． （1）该黄铜样品中铜的质量分数； （2）完全反应后所得溶液的质量分数． 4．食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答： （1）醋酸中碳、氢两种元素的质量比_____ （2）_____g醋酸中含6.4g氧元素。 5．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。 请计算： (1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？ 6．常温下，向盛有50.0gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入60.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 30.0 40.0 50.0 60.0 烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为___________。 (2)求该NaOH溶液中溶质的质量分数。 7．向68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入一定质量的二氧化锰，完全反应。请回答： (1)产生氧气的质量是多少？ (2)若是反应后剩余物质的总质量为70.4g，则加入二氧化锰的质量是多少？ 8．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： （提示：方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑） （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______g。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是多少？ 9．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算： （1）实验室中将100g溶质质量分数98%的浓硫酸，加水稀释成19.6%的稀硫酸，加水的质量是_____。 （2）弹壳中铜的质量（写出解题过程）。 （3）实验过程中将弹壳粉碎的目的是_____。 10．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。 计算： (1)产生氧气的质量（写出计算过程）。 (2)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 11．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 12．小明用变质的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：    (1)小慧分析，小明计算的样品中碳酸钠的质量分数有可能偏大，你认为她的理由是 。 (2)请