宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

高二化学（第 1页，共 4页） 宁夏六盘山高级中学 2023-2024 学年第一学期高二期中测试卷 学科：化学 测试时间：100 分钟 满分：100 分 命题教师：丁海红 可能用到的相对原子质量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列一定呈碱性的溶液是 A．pH=8 的某电解质的溶液 B．c（OH - ）＞1×10 -7 mol/L C．溶液中含有 OH- D．c（H+）< c（OH-） 2．向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A．溶液的 c(OH - )减小 B．溶液的 pH 增大 C．溶液的导电能力减小 D． CH3COOH 的电离程度增大 3．Deacon 曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方 程式为 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH= -116kJ·mol-1。关于 Deacon 提出的制备 Cl2的反 应，下列说法正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 每生成 22.4LCl2，放出 58kJ 的热量 C. 增大起始时 的值，可提高 HCl 的平衡转化率 D. 断裂 4molH—Cl 键的同时，有 4molH—O 键生成，说明该反应达到平衡状态 4．下列说法能解释 NH3·H2O 是弱碱的是 A. 常温下 0.1 mol∙L-1的氨水，pH 约为 11 B. 50mL0.1 mol∙L-1氨水与 50mL0.1 mol∙L-1盐酸恰好反应 C. 某氨水的导电能力小于 0.1 mol∙L-1盐酸 D. 氨水与 MgCl2溶液反应生成白色沉淀 5．意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如图，已知 断裂 1 molN≡N 键吸收 942kJ 热量，生成 1 mol N－N 键释放 167kJ 热量，根据以上信息和数据，下列 热化学方程式正确的是 A．2N2＝N4 ΔH＝－882 kJ·mol －1 B．N2(g)＝0.5N4 (g) ΔH＝＋441 kJ·mol －1 C．N2(g)＝0.5N4 (g) ΔH＝－441 kJ·mol －1 D．2N2(g)＝N4 (g) ΔH＝＋882 kJ·mol －1 6．已知：2SO2 (g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g) ΔH，不同条件下反应进程的能量变 化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B．过程 b使用了催化剂，使反应的ΔH 减小 C．由 G H T S     可知，该反应低温能自发进行 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内 2O 的活化分子数增大 7．室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是 A． w + K c(H ) =0.1mol∙L -1 的溶液：K + 、Al 3+ 、SO4 2- 、Cl - B．能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO - C．c(FeCl3)=0.1mol∙L-1的溶液：H+、Cu2+、SO42-、NO3- D．由水电离产生的 c(OH-)=1×10-13mol∙L-1的溶液：K+、NH4+、NO3-、ClO- 8．下列实验误差分析不正确．．．的是 A．用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大 B．中和反应反应热的测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器，会使所测反应体系的温度偏低 C．用润湿的 pH 试纸测量稀 NaOH 溶液的 pH，测定值偏小 D．用酸式滴定管量取 20.00mL 盐酸，开始时平视，结束时仰视，会使所量液体体积偏小 9．N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O + 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量 变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．总反应的ΔH =ΔH1+ΔH2=226 kJ·mol -1 B．为了实现转化，需不断向反应器中补充 Pt2O +和 Pt2O2 + C．该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．Pt2O + 和 Pt2O2 + 都是反应的催化剂 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：正丁烷(g)= 异丁烷(g)ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B．已知：C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= -1478.8kJ·mol -1 ,则 C2H4的标准燃烧热 ΔH =-1478.8 kJ·mol-1 C．已知：S(s