2024届高三化学新高考备考一轮复习——认识化学科学

2024届高三化学新高考备考一轮复习——认识化学科学 一、单选题 1．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有的中子数为 B．与足量反应时，转移的电子总数为 C．与充分反应后得到的气体分子数小于 D．常温下，的溶液中发生电离的水分子数为 2．下列有关离子方程式书写正确的是 A．硫酸铵和硫酸铁混合液与过量NaOH溶液混合： B．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合： C．苯酚钠溶液中通入少量气体：22 D．氯气通入70℃的浓氢氧化钠溶液中： 3．下列属于电解质的是 A．蔗糖 B．硝酸钠 C．氨气 D．镁条 4．下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是 A．石油分馏 B．石油裂化 C．煤的干馏 D．煤的气化 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为46％的乙醇溶液中，含键的数目为 B．晶体含有离子总数为 C．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为 D．常温下，的溶液中，的数目为 6．有关反应的叙述正确的为 A．该反应的还原剂是水，氧化产物为O2 B．还原剂与氧化剂物质的量之比为5：3 C．生成1molO2，反应共转移4mol电子 D．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol 7．从锌锰干电池中提取硫酸锌的工艺流程如图所示，已知锌皮中含杂质铁，表面粘有氯化锌、二氧化锰、沥青等物质，、沉淀的pH范围分别为2.68~3.68和4.4~8.03，为两性氢氧化物，有关说法错误的是 A．加30%发生反应： B．沉淀1的主要成分为、 C．溶液1和溶液2滴加10%NaOH溶液至过量，可提高锌的沉淀率 D．操作1和操作2分别为过滤洗涤、蒸发结晶 8．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 9．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2O⇌HCl + HClO。下列有关说法正确的是 A．中子数为10的氧原子 B．HCl为分子晶体 C．HClO的电子式为 D．Cl-的结构示意图为 10．二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸（H2SO3），其中亚硫酸中硫元素（S）的化合价为 A．+2 B．－2 C．+4 D．+6 二、多选题 11．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 12．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定有Cl－ B．一定有SO42- C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32- 13．某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是 A．Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O B．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O C．Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O D．Ca2++CO32-=CaCO3↓ 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色 实验现象2：上层溶液变红 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al A．A B．B C．C D．D 15．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L-1的KMnO4溶液(20%硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图所示。已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为： Mn(VII)(VII表示价态，下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)(红色)→Mn(II)+2nCO2 下列说法正确的是 A．Mn(II)在反应中起催化作用 B．增大草酸的浓度，褪色时间变短 C．若t1s时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率约为 mol·L